Demonstre a formação das seguintes ligações covalente para os seguintes compostos:
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício sobre como ôxido de enxofre (O e S) formam ligações covalentes. A gente vai usar a teoria de estrutura de Lewis, que nos ajuda a visualizar como os elétrons são compartilhados entre os átomos para formar ligações. Precisamos saber quantos elétrons cada átomo traz e como eles se combinam para completar a camada de valência de cada um.
Passo 2
Primeiro, vamos contar os elétrons de valência de cada elemento. O oxigênio (O) tem 6 elétrons de valência e o enxofre (S) tem 6 também.
Passo 3
Agora, juntamos os elétrons de valência dos dois átomos:
Passo 4
A gente vai distribuir esses 12 elétrons entre O e S para completar o octeto de ambos. Começamos colocando uma ligação simples (dois elétrons) entre O e S:
Isso usa 2 elétrons, restando 10.
Passo 5
Agora, distribuímos os elétrons restantes como pares não ligantes. Cada átomo deverá ter 8 elétrons ao seu redor. Adicionamos pares de elétrons ao oxigênio:
Isso completa o octeto do oxigênio, usando mais 6 elétrons (3 pares). Restam 4 elétrons.
Passo 6
Colocamos os 4 elétrons restantes no enxofre como pares não ligantes:
Agora, o enxofre também tem 8 elétrons ao seu redor (2 da ligação com O e 6 dos pares não ligantes).
Passo 7
Verificamos se todos os átomos têm seus octetos completos:
- Oxigênio: 2 elétrons da ligação + 6 elétrons não ligantes = 8 elétrons.
- Enxofre: 2 elétrons da ligação + 6 elétrons não ligantes = 8 elétrons.
Resposta
A estrutura de Lewis para a ligação covalente entre oxigênio e enxofre é:
Isso mostra que S e O compartilham dois elétrons para formar uma ligação simples, cada um completando seu octeto com pares de elétrons não ligantes.
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.
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com um ânion
. Diga qual o tipo de ligação que este composto pode efetuar.