Demonstre a formação das seguintes ligações covalente para os seguintes compostos:

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício sobre como ôxido de enxofre (O e S) formam ligações covalentes. A gente vai usar a teoria de estrutura de Lewis, que nos ajuda a visualizar como os elétrons são compartilhados entre os átomos para formar ligações. Precisamos saber quantos elétrons cada átomo traz e como eles se combinam para completar a camada de valência de cada um.

Passo 2

Primeiro, vamos contar os elétrons de valência de cada elemento. O oxigênio (O) tem 6 elétrons de valência e o enxofre (S) tem 6 também.

Passo 3

Agora, juntamos os elétrons de valência dos dois átomos:
é

Passo 4

A gente vai distribuir esses 12 elétrons entre O e S para completar o octeto de ambos. Começamos colocando uma ligação simples (dois elétrons) entre O e S:
Isso usa 2 elétrons, restando 10.

Passo 5

Agora, distribuímos os elétrons restantes como pares não ligantes. Cada átomo deverá ter 8 elétrons ao seu redor. Adicionamos pares de elétrons ao oxigênio:
Isso completa o octeto do oxigênio, usando mais 6 elétrons (3 pares). Restam 4 elétrons.

Passo 6

Colocamos os 4 elétrons restantes no enxofre como pares não ligantes:
Agora, o enxofre também tem 8 elétrons ao seu redor (2 da ligação com O e 6 dos pares não ligantes).

Passo 7

Verificamos se todos os átomos têm seus octetos completos:
  • Oxigênio: 2 elétrons da ligação + 6 elétrons não ligantes = 8 elétrons.
  • Enxofre: 2 elétrons da ligação + 6 elétrons não ligantes = 8 elétrons.

Resposta

A estrutura de Lewis para a ligação covalente entre oxigênio e enxofre é:
Isso mostra que S e O compartilham dois elétrons para formar uma ligação simples, cada um completando seu octeto com pares de elétrons não ligantes.

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