Demonstre a formação das seguintes ligações covalente para os seguintes compostos:
Passo 1
Vamos lá! O exercício pede para demonstrar como se formam as ligações covalentes entre duas moléculas de oxigênio, cada uma com número atômico 8. Isso envolve entender a ligação covalente, que é quando dois átomos compartilham elétrons para alcançar uma configuração eletrônica mais estável. Vamos precisar saber sobre a estrutura eletrônica do oxigênio e como os elétrons se organizam nas ligações.
Passo 2
Primeiro, vamos olhar para a estrutura eletrônica do oxigênio. Cada átomo de oxigênio tem 8 elétrons, distribuídos nas camadas: 2 na primeira camada (K) e 6 na segunda camada (L). A configuração eletrônica é
. Isso significa que cada oxigênio tem 6 elétrons de valência (os da camada L).
Passo 3
Agora, para que cada oxigênio alcance a estabilidade, eles precisam completar a sua camada de valência com 8 elétrons. Como cada oxigênio já tem 6 elétrons na camada L, faltam 2 elétrons para cada um. A solução é formar uma ligação dupla, onde dois pares de elétrons são compartilhados entre os dois átomos.
Passo 4
Ao compartilhar esses pares de elétrons, cada oxigênio passa a ter 8 elétrons na sua camada de valência. A estrutura resultante, conhecida como molécula de oxigênio (O₂), tem uma ligação dupla, representada por duas linhas entre os símbolos dos oxigênios:
.
Resposta
A formação das ligações covalentes entre dois átomos de oxigênio resulta numa molécula de O₂ com uma ligação dupla, representada por
, onde cada oxigênio compartilha dois pares de elétrons para alcançar estabilidade.
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