Demonstre a formação das seguintes ligações iônicos para os seguintes agregados iônicos: .

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado pede para a gente demonstrar como se formam as ligações iônicas entre sódio (Na) com número atômico 11 e cloro (Cl) com número atômico 17. Isso envolve entender como os átomos de Na e Cl interagem para formar um composto iônico. Vamos precisar conhecer um pouco sobre estrutura eletrônica e como os elétrons são transferidos entre os átomos para formar íons.

Passo 2

Primeiro, vamos olhar para a configuração eletrônica de cada elemento. O sódio (Na) tem 11 elétrons, e o cloro (Cl) tem 17 elétrons. A configuração eletrônica do Na é e a do Cl é .

Passo 3

O próximo passo é entender que os átomos tendem a atingir uma configuração eletrônica estável, geralmente a de um gás nobre. O sódio, com sua configuração , quer perder um elétron para ficar com a configuração , igual ao neon (Ne). Ao perder um elétron, o Na se torna um íon positivo: .

Passo 4

Por outro lado, o cloro tem uma configuração , faltando apenas um elétron para completar seu nível de valência e atingir a configuração estável de , igual ao argônio (Ar). Então, o Cl ganha um elétron e se torna um íon negativo: .

Passo 5

Agora que temos os íons e , eles se atraem por causa das cargas opostas. Essa força de atração entre íons de carga positiva e negativa é o que chamamos de ligação iônica. Juntos, eles formam o composto iônico cloreto de sódio, que é o sal de cozinha que usamos no dia a dia: NaCl.

Resposta

A ligação iônica entre Na e Cl ocorre quando o sódio perde um elétron para se tornar e o cloro ganha esse elétron para se tornar . Esses íons de cargas opostas se atraem, formando o composto iônico .

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