A densidade do boro-hidreto de sódio é 1,074 g / cm^3. Se 3,93 g do composto contêm 2,50 times 10^23 átomos de hidrogênio, quantos mols de átomos de H estão presentes em 28,0 cm^3 de boro-hidreto de sódio? [1,0]

Passo 1

Beleza, vamos lá! A gente tem uma questão sobre densidade e quantidade de mols de átomos de hidrogênio no boro-hidreto de sódio ( NaBH4). Precisamos descobrir quantos mols de átomos de H estão presentes em 28,0 cm^3 desse composto. Para resolver isso, vamos usar conceitos de densidade, massa, número de átomos e mols. Vamos precisar das fórmulas de densidade e da constante de Avogadro.

Passo 2

Primeiro, vamos encontrar a massa de 28,0 cm^3 de NaBH4 usando a densidade fornecida. A fórmula da densidade é:
densidade = massavolume
Rearranjando para encontrar a massa:
massa = densidade times volume
Substituindo os valores:
massa = 1,074 , gcm^3 times 28,0 , cm^3 = 30,072 , g

Passo 3

Agora, sabemos que 3,93 g de NaBH4 contêm 2,50 times 10^23 átomos de H. Vamos encontrar quantos átomos de H estão presentes em 30,072 g.
Primeiro, calculamos quantos gramas de NaBH4 correspondem a 2,50 times 10^23 átomos de H:
2,50 times 10^23 átomos H3,93 g = N átomos H30,072 g áá
Resolvendo para N:
N = 2,50 times 10^23 átomos H times 30,072 g3,93 g approx 1,91 times 10^24 átomos H áá

Passo 4

Agora, para encontrar o número de mols de átomos de H, usamos a constante de Avogadro, que é aproximadamente 6,022 times 10^23 mol^-1. A fórmula para converter átomos para mols é:
mols = número de átomosConstante de Avogadro úá
Então:
mols de H = 1,91 times 10^24 átomos H6,022 times 10^23 mol^-1 approx 3,17 mol á

Resposta

Em 28,0 cm^3 de boro-hidreto de sódio, existem aproximadamente 3,17 mols de átomos de H.

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