A densidade de um gás X a
e 0,82 atm é igual a
. Calcule:
b) Sua densidade em relação ao H2; (Dado: MA: H = 1.)
b) Sua densidade em relação ao H2; (Dado: MA: H = 1.)
Passo 1
Beleza, vamos resolver essa questão sobre densidade de gases! O enunciado nos diz que a densidade do gás X a 127°C e 0,82 atm é igual a 2,0 g/L. Precisamos calcular a densidade desse gás em relação ao H₂. Para isso, vamos usar a teoria dos gases ideais e entender como a densidade se relaciona com a massa molar dos gases.
Passo 2
Primeiro, é importante lembrar que a densidade ($ \rho $) de um gás pode ser calculada usando a fórmula derivada da equação dos gases ideais:
Onde:
- $ P $ é a pressão
- $ M $ é a massa molar do gás
- $ R $ é a constante dos gases (0,0821 L·atm/mol·K)
- $ T $ é a temperatura em Kelvin
Passo 3
Vamos calcular a densidade do H₂ nas mesmas condições fornecidas (127°C e 0,82 atm). Primeiro, convertendo a temperatura para Kelvin:
A massa molar do H₂ é 2 g/mol (já que MA: H = 1, e H₂ possui 2 átomos de H).
Passo 4
Agora, aplicando os valores na fórmula da densidade para o H₂:
Passo 5
Agora que temos a densidade do gás X (2,0 g/L) e a densidade do H₂ (0,05 g/L) nas mesmas condições, podemos calcular a densidade relativa:
Resposta
A densidade do gás X em relação ao H₂ é 40 vezes maior.