Para a determinação de
em
comercial,
deste sulfato de amônio foi dissolvido em um frasco de 250
; 25
da solução foi aquecida com NaOH concentrado e a amônia foi absorvida em uma solução de
padrão.
O excesso de ácido sulfúrico foi titulado com NaOH.
Calcula a percentagem de amônia no sulfato de amônio dado que
da solução de
foi usado para absorver o
, enquanto a titulação do ácido residual com
gastou 17 mL.
(R. 25,79%)
O excesso de ácido sulfúrico foi titulado com NaOH.
Calcula a percentagem de amônia no sulfato de amônio dado que
(R. 25,79%)
Passo 1
Beleza, vamos lá! A questão fala sobre determinar a percentagem de amônia (
) presente no sulfato de amônio (
) comercial. A gente vai usar conceitos de química de titulação e estequiometria para resolver. Precisamos saber como relacionar volumes e concentrações das soluções envolvidas para encontrar a quantidade de amônia presente.
Passo 2
Primeiro, vamos entender que dissolvemos 1,6160 g de sulfato de amônio em 250 mL de solução. Depois, tiramos 25 mL dessa solução para realizar a análise. Isso significa que a quantidade de sulfato de amônio na amostra de 25 mL é proporcional à quantidade total.
Passo 3
Vamos calcular a massa de sulfato de amônio na amostra de 25 mL:
Passo 4
Em seguida, a amostra foi tratada com NaOH concentrado para liberar a amônia (
), que foi absorvida em ácido sulfúrico (
) padrão. Foram usados 40,00 mL de
com concentração de 0,0510 mol/L para absorver toda a amônia presente.
Passo 5
Além disso, o excesso de ácido sulfúrico foi titulado com NaOH. Foram necessários 17 mL de NaOH com concentração de 0,096 mol/L para neutralizar o ácido residual.
Passo 6
Primeiro, vamos calcular quantas mols de
foram usadas para absorver a amônia:
Passo 7
Agora, vamos calcular as mols de NaOH usadas na titulação do excesso de ácido:
Passo 8
Sabemos que a reação entre
e NaOH é:
Isso significa que cada mol de
reage com 2 mols de NaOH. Então, as mols de
que sobraram são:
Passo 9
A quantidade inicial de
usada para absorver a amônia era 0,00204 mol. Subtraindo as mols que sobraram:
Passo 10
A reação entre
e
é:
Isso mostra que 1 mol de
reage com 2 mols de
. Assim, as mols de
são:
Passo 11
Agora, vamos encontrar a massa de
presente na amostra de 25 mL:
A massa molar da
é aproximadamente 17,03 g/mol.
Passo 12
Essa massa de
está presente nos 25 mL da solução. Como a solução total é de 250 mL, a massa total de
no frasco é:
Passo 13
Agora, para encontrar a percentagem de amônia no sulfato de amônio:
Resposta
A percentagem de amônia no sulfato de amônio é de aproximadamente 25,79%.