A densidade de uma solução
de ácido sulfúrico é
. Calcule sua molalidade.
Passo 1
Primeiramente, vamos entender o que a questão está pedindo. Temos uma solução de ácido sulfúrico (
) com concentração de
e densidade de
. O objetivo é calcular a molalidade dessa solução.
Conteúdo da matéria: Estamos lidando com conceitos de concentração de soluções, especificamente molaridade (
) e molalidade (
).
O que vamos precisar:
- Conhecer a diferença entre molaridade e molalidade.
- Usar a densidade da solução para relacionar massa e volume.
- Calcular a massa do solvente (água) na solução.
Passo 2
Primeiro, vamos relembrar as definições:
- Molaridade (
): É a quantidade de mols de soluto por litro de solução.
- Molalidade (
): É a quantidade de mols de soluto por quilograma de solvente.
Passo 3
Sabemos que a molaridade (
) da solução é
. Isso significa que em cada litro de solução, temos 5 mols de
.
Passo 4
Vamos usar a densidade para encontrar a massa de 1 litro de solução:
Passo 5
Agora, precisamos encontrar a massa do ácido sulfúrico na solução. Primeiro, a massa molar do
:
Então, a massa de 5 mols:
Passo 6
A massa do solvente (água) é a massa total da solução menos a massa do soluto:
Convertendo para quilogramas:
Passo 7
Agora, podemos calcular a molalidade (
):
Resposta
A molalidade da solução de ácido sulfúrico é aproximadamente
.
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