Calcule a quantidade de soluto necessária para preparar uma solução 0,20 mol / kg de glicose (C6 H12 O6), a partir de 300 g de água.

Passo 1

Ok, vamos lá! Você precisa descobrir quanto de glicose ( C6H12O6) é necessário para preparar uma solução que tenha 0,20 , mol/kg, usando 300 gramas de água. Vamos usar conceitos de molalidade e contas de química para resolver isso.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que significa a molalidade ( m). A molalidade é uma medida de concentração que indica quantos moles de soluto (no caso, glicose) temos por quilograma de solvente (água). A fórmula é:
m = número de mo<=s do solutomassa do solvente em kg ú

Passo 3

Sabemos que a molalidade desejada é 0,20 , mol/kg e temos 300 gramas de água. Primeiro, vamos converter a massa da água para quilogramas:
300 , g = 0,300 , kg

Passo 4

Agora, podemos rearranjar a fórmula da molalidade para encontrar o número de moles de glicose que precisamos:
número de mo<=s = m times massa do solvente em kg = 0,20 , mol/kg times 0,300 , kg = 0,060 , mol ú

Passo 5

Com os moles de glicose em mãos, vamos calcular a massa necessária. Para isso, precisamos da massa molar da glicose. A fórmula da glicose é C6H12O6, então:
  • Carbono ©: 12,01 , g/mol times 6 = 72,06 , g/mol
  • Hidrogênio (H): 1,008 , g/mol times 12 = 12,096 , g/mol
  • Oxigênio (O): 16,00 , g/mol times 6 = 96,00 , g/mol
Somando tudo:
72,06 + 12,096 + 96,00 = 180,156 , g/mol

Passo 6

Agora, multiplicamos os moles pela massa molar para encontrar a massa de glicose necessária:
massa = número de mo<=s times massa molar = 0,060 , mol times 180,156 , g/mol approx 10,81 , g ú

Resposta

Você precisa de aproximadamente 10,81 gramas de glicose para preparar a solução desejada.

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