Calcule a quantidade de soluto necessária para preparar uma solução
de glicose
, a partir de 300 g de água.
Passo 1
Ok, vamos lá! Você precisa descobrir quanto de glicose (
) é necessário para preparar uma solução que tenha
, usando 300 gramas de água. Vamos usar conceitos de molalidade e contas de química para resolver isso.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que significa a molalidade (
). A molalidade é uma medida de concentração que indica quantos moles de soluto (no caso, glicose) temos por quilograma de solvente (água). A fórmula é:
Passo 3
Sabemos que a molalidade desejada é
e temos 300 gramas de água. Primeiro, vamos converter a massa da água para quilogramas:
Passo 4
Agora, podemos rearranjar a fórmula da molalidade para encontrar o número de moles de glicose que precisamos:
Passo 5
Com os moles de glicose em mãos, vamos calcular a massa necessária. Para isso, precisamos da massa molar da glicose. A fórmula da glicose é
, então:
- Carbono ©:
- Hidrogênio (H):
- Oxigênio (O):
Somando tudo:
Passo 6
Agora, multiplicamos os moles pela massa molar para encontrar a massa de glicose necessária:
Resposta
Você precisa de aproximadamente 10,81 gramas de glicose para preparar a solução desejada.
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