Tem-se uma solução aquosa 1,0 times 10^-2 mol / L de uréia (composto não-dissociado). Calcule para 2,0.10^2 mL de solução: b) o número de moléculas de uréia dissolvidas.

Passo 1

Beleza, vamos lá! A gente tem uma solução aquosa de uréia com concentração de 1,0 times 10^-2 , mol/L. O objetivo aqui é descobrir quantas moléculas de uréia estão dissolvidas em 2,0 times 10^2 , mL dessa solução. Para isso, vamos usar conceitos de concentração molar e o número de Avogadro.

Passo 2

Primeiro, vamos converter o volume de mililitros para litros, porque a concentração está em mol por litro. Sabemos que 1 , L = 1000 , mL, então:
2,0 times 10^2 , mL = 0,200 , L

Passo 3

Agora, vamos calcular quantos mols de uréia temos nesses 0,200 litros de solução. A concentração molar ( C) é dada por:
C = nV
Onde:
  • C é a concentração ( 1,0 times 10^-2 , mol/L),
  • n é o número de mols,
  • V é o volume em litros ( 0,200 , L).
Rearranjando para encontrar n:
n = C times V = 1,0 times 10^-2 , mol/L times 0,200 , L = 2,0 times 10^-3 , mol

Passo 4

Para saber o número de moléculas, usamos o número de Avogadro ( NA = 6,022 times 10^23 , mol^-1). Multiplicamos o número de mols pelo número de Avogadro:
Número de moléculas = n times NA = 2,0 times 10^-3 , mol times 6,022 times 10^23 , mol^-1 = 1,2044 times 10^21 , moléculas úéé

Resposta

O número de moléculas de uréia dissolvidas é aproximadamente 1,2 times 10^21 moléculas.

Exercícios relacionados

A densidade de uma solução 5 mol / L de ácido sulfúrico é 1,12 g / mL. Calcule sua molalidade.
Qual a massa de solução contendo 21 % em massa de ácido nítrico necessária para preparar 200 mL de HNO3 0,50 mol / L ?
Qual a molaridade do ácido sulfúrico quando se dilui 1 litro de solução 2,00 mol/L para 100 litros?
Juntando-se 500 mL de uma solução 0,40 mol / L e 300 mL de uma solução 0,50 mol / L do mesmo soluto e diluindo-se a solução obtida a 1,0 litro, qual a molaridade final?