Qual a massa de solução contendo
em massa de ácido nítrico necessária para preparar 200 mL de
?
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente precisa descobrir a massa de uma solução de ácido nítrico (HNO₃) que tem 21% de ácido em massa para preparar 200 mL de uma solução de HNO₃ com concentração de 0,50 mol/L. Vamos usar conceitos de concentração molar e porcentagem em massa para chegar na resposta.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que significa uma concentração de 0,50 mol/L. Isso quer dizer que em cada litro dessa solução, temos 0,50 mol de HNO₃. Como a gente precisa de 200 mL, que é 0,200 litros, vamos calcular quantos mols de HNO₃ precisamos:
Passo 3
Agora, vamos converter esses mols de HNO₃ para massa. Para isso, precisamos da massa molar do HNO₃. A massa molar é a soma das massas dos átomos que formam a molécula:
Então, a massa de HNO₃ necessária é:
Passo 4
Sabemos que a solução que temos contém 21% de HNO₃ em massa. Isso significa que em 100 g dessa solução, 21 g são de HNO₃. Queremos encontrar a massa total da solução que contém os 6,3 g de HNO₃ necessários. Vamos chamar essa massa de
:
Convertendo a porcentagem para decimal:
Passo 5
Para encontrar
, basta dividir os 6,3 g de HNO₃ por 0,21:
Resposta
Você precisa de 30 gramas da solução de HNO₃ que contém 21% em massa de ácido nítrico para preparar 200 mL de uma solução de HNO₃ 0,50 mol/L.