Discuta por que o Tetrafluormetano
tem momento dipolo nulo, apesar de as ligações carbono-fluor serem fortemente polarizadas.
Passo 1
Vamos entender a questão: por que o tetrafluormetano (
) tem momento dipolo nulo, mesmo que as ligações entre carbono e flúor sejam bem polarizadas? Vamos precisar saber sobre polaridade de ligações e geometria molecular para resolver isso.
Passo 2
Primeiro, vamos falar sobre o que é polaridade de uma ligação. Uma ligação é polar quando há diferença de eletronegatividade entre os átomos ligados, ou seja, quando um átomo “puxa” mais os elétrons compartilhados. No caso do
, o flúor é mais eletronegativo que o carbono, então os elétrons ficam mais perto do flúor, criando uma carga parcial negativa (
) no flúor e uma carga parcial positiva (
) no carbono.
Passo 3
Agora, vamos analisar a geometria da molécula de
. Essa molécula tem uma geometria tetraédrica, o que significa que os quatro átomos de flúor estão distribuídos de forma simétrica ao redor do átomo de carbono, apontando para os vértices de um tetraedro.
Passo 4
Na geometria tetraédrica, as ligações
estão orientadas simetricamente no espaço. Mesmo que cada ligação tenha um momento dipolar devido à polarização, esses momentos dipolares estão distribuídos de maneira que se cancelam mutuamente.
Passo 5
Para visualizar isso, imagine que cada ligação
tem uma seta representando o momento dipolar, apontando do carbono para o flúor. Como as quatro setas estão igualmente espaçadas em 3D de forma tetraédrica, elas apontam em direções opostas umas das outras, cancelando suas componentes e resultando em um momento dipolar total de zero.
Resposta
Portanto, o tetrafluormetano (
) possui momento dipolar nulo porque a simetria tetraédrica da molécula faz com que os momentos dipolares das ligações
se anulem mutuamente.
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c) e CH
c)