Discuta por que o Tetrafluormetano (CF4) tem momento dipolo nulo, apesar de as ligações carbono-fluor serem fortemente polarizadas.

Passo 1

Vamos entender a questão: por que o tetrafluormetano ( CF4) tem momento dipolo nulo, mesmo que as ligações entre carbono e flúor sejam bem polarizadas? Vamos precisar saber sobre polaridade de ligações e geometria molecular para resolver isso.

Passo 2

Primeiro, vamos falar sobre o que é polaridade de uma ligação. Uma ligação é polar quando há diferença de eletronegatividade entre os átomos ligados, ou seja, quando um átomo “puxa” mais os elétrons compartilhados. No caso do C-F, o flúor é mais eletronegativo que o carbono, então os elétrons ficam mais perto do flúor, criando uma carga parcial negativa ( de) no flúor e uma carga parcial positiva ( de) no carbono.

Passo 3

Agora, vamos analisar a geometria da molécula de CF4. Essa molécula tem uma geometria tetraédrica, o que significa que os quatro átomos de flúor estão distribuídos de forma simétrica ao redor do átomo de carbono, apontando para os vértices de um tetraedro.

Passo 4

Na geometria tetraédrica, as ligações C-F estão orientadas simetricamente no espaço. Mesmo que cada ligação tenha um momento dipolar devido à polarização, esses momentos dipolares estão distribuídos de maneira que se cancelam mutuamente.

Passo 5

Para visualizar isso, imagine que cada ligação C-F tem uma seta representando o momento dipolar, apontando do carbono para o flúor. Como as quatro setas estão igualmente espaçadas em 3D de forma tetraédrica, elas apontam em direções opostas umas das outras, cancelando suas componentes e resultando em um momento dipolar total de zero.

Resposta

Portanto, o tetrafluormetano ( CF4) possui momento dipolar nulo porque a simetria tetraédrica da molécula faz com que os momentos dipolares das ligações C-F se anulem mutuamente.

Exercícios relacionados