Descreva a evolução das teorias atômicas, levando em conta os experimentos ou teorias que deram origem a cada modelo. Disserte sobre os postulados do modelo de Bohr (2,0).
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício que pede para descrever a evolução das teorias atômicas e falar sobre os postulados do modelo de Bohr. Para isso, vamos precisar entender os principais modelos atômicos ao longo da história e os experimentos ou ideias que levaram a cada um deles. Também vamos explorar o que Bohr propôs no seu modelo para explicar a estrutura do átomo.
Passo 2
Primeiro, vamos começar com o modelo de Dalton. John Dalton, no início do século 19, propôs que os átomos são partículas indivisíveis e que cada elemento é composto por átomos iguais entre si. Esse modelo foi importante porque introduziu a ideia de que a matéria é feita de átomos, mas ele não explicava a estrutura interna do átomo.
Passo 3
Depois veio o modelo de Thomson, também conhecido como o modelo do “pudim de passas”. J.J. Thomson descobriu o elétron e propôs que o átomo é uma esfera de carga positiva com elétrons distribuídos dentro dele, como passas em um pudim. Esse modelo explicou a existência dos elétrons, mas ainda não detalhava como eles estavam organizados no átomo.
Passo 4
O próximo passo na evolução foi o modelo de Rutherford. Ernest Rutherford realizou o famoso experimento da folha de ouro, onde disparou partículas alfa contra uma fina folha de ouro. Ele descobriu que a maior parte das partículas passava reto, mas algumas eram desviadas significativamente. Isso levou Rutherford a concluir que o átomo tem um núcleo pequeno e denso, com carga positiva, e que os elétrons orbitam ao redor desse núcleo. Esse modelo introduziu a ideia de um núcleo central, mas ainda não explicava por que os elétrons não colapsavam no núcleo.
Passo 5
Então chega a vez do modelo de Bohr. Niels Bohr, em 1913, propôs um modelo onde os elétrons orbitam o núcleo em níveis de energia específicos. Os postulados de Bohr são:
- Orbits Quantizados: Os elétrons só podem ocupar órbitas específicas com energia definida. Eles não emitem radiação enquanto estão nessas órbitas estáveis.
- Transição entre Níveis: Quando um elétron salta de uma órbita para outra, ele absorve ou emite uma quantidade de energia igual à diferença entre os níveis de energia, geralmente na forma de luz.
Esses postulados ajudaram a explicar as linhas espectrais observadas nos elementos, algo que os modelos anteriores não conseguiam.
Resposta
A evolução das teorias atômicas começou com Daltons átomos indivisíveis, passou pelo modelo de Thomson com elétrons distribuídos em uma esfera positiva, avançou para Rutherford com um núcleo central denso e elétrons orbitando ao redor, e culminou no modelo de Bohr, que introduziu órbitas quantizadas para os elétrons e explicou as transições de energia. No modelo de Bohr, postulou-se que os elétrons ocupam órbitas específicas sem emitir radiação e que a transição entre essas órbitas envolve a absorção ou emissão de energia, proporcionando uma compreensão mais precisa da estrutura atômica e das linhas espectrais dos elementos.
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