Descreva e explique a variação das energias da primeira ionização ao longo do Período 2 da tabela periódica. Você esperaria a mesma variação no Período 3?

Passo 1

Vamos entender o que a questão está pedindo. Precisamos descrever e explicar como variam as energias de primeira ionização ao longo do Período 2 da tabela periódica. Além disso, devemos analisar se essa variação seria a mesma no Período 3. Para isso, vamos precisar conhecer o conceito de energia de ionização e entender as tendências periódicas na tabela.

Passo 2

Primeiro, vamos definir o que é energia de primeira ionização. É a quantidade de energia necessária para remover um elétron da camada mais externa de um átomo neutro no estado gasoso. Essa energia nos dá uma ideia de quão fortemente um átomo segura seus elétrons.

Passo 3

No Período 2 da tabela periódica, começando com o lítio (Li) e indo até o néon (Ne), observamos que a energia de primeira ionização tende a aumentar conforme avançamos da esquerda para a direita. Isso acontece porque, à medida que adicionamos mais prótons no núcleo, a carga nuclear efetiva aumenta, puxando os elétrons mais fortemente e dificultando sua remoção.

Passo 4

Além disso, ao movermos da esquerda para a direita no Período 2, os elétrons são adicionados ao mesmo nível de energia (camada), o que significa que não há aumento significativo no raio atômico para compensar o aumento da carga nuclear. Isso contribui para a maior energia necessária para remover um elétron.

Passo 5

Agora, vamos ver se isso se repete no Período 3. De fato, no Período 3, que vai do sódio (Na) ao argônio (Ar), observamos uma tendência semelhante de aumento na energia de primeira ionização da esquerda para a direita. A mesma lógica se aplica: aumento da carga nuclear efetiva e manutenção do mesmo nível de energia eletrônica, tornando mais difícil remover um elétron conforme avançamos no período.

Passo 6

Entretanto, existem algumas pequenas variações devido a fatores como o aumento do raio atômico e a presença de subníveis eletrônicos diferentes, mas a tendência geral de aumento na energia de primeira ionização da esquerda para a direita se mantém tanto no Período 2 quanto no Período 3.

Resposta

As energias de primeira ionização aumentam da esquerda para a direita no Período 2 da tabela periódica devido ao aumento da carga nuclear efetiva e à menor distância dos elétrons da camada externa ao núcleo. Essa tendência de aumento também é observada no Período 3, confirmando que a variação das energias de primeira ionização segue um padrão semelhante em ambos os períodos.

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