Descreva a força intermolecular que deve ser superada na conversão, a vapor, de cada um dos seguintes líquidos:
c) CH3 I(1)

Passo 1

Vamos resolver a questão que pede para descrever as forças intermoleculares que precisam ser superadas quando o CH3I (iodometano) passa do estado líquido para o vapor. Estamos trabalhando com conceitos de forças intermoleculares, que são as atrações entre moléculas. Para isso, vamos precisar entender quais tipos de forças estão presentes no CH3I.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar quais são as forças intermoleculares existentes no CH3I. Existem três tipos principais de forças intermoleculares:
  1. Forças de London (dispersion): Presentes em todas as moléculas, resultantes da formação de dipolos temporários devido ao movimento dos elétrons.
  2. Forças dipolo-dipolo: Presentes em moléculas polares, que têm dipolos permanentes.
  3. Ligações de hidrogênio: Fortes interações que ocorrem quando há hidrogênio ligado a átomos altamente eletronegativos como N, O ou F.
No caso do CH3I:
  • Ele é uma molécula pola porque o átomo de iodo é mais eletronegativo que o carbono, criando um dipolo permanente.
  • Também possui forças de London devido ao movimento dos elétrons.
Não há possibilidade de ligações de hidrogênio aqui, pois o CH3I não possui hidrogênio ligado a N, O ou F.

Passo 3

Agora, vamos entender por que precisamos superar essas forças para que o CH3I passe para o estado gasoso. Quando uma substância vaporiza, as moléculas precisam se separar umas das outras. Para isso, a energia fornecida (calor) precisa ser suficiente para quebrar as forças intermoleculares que as mantêm unidas no estado líquido.
No caso do CH3I:
  • Forças dipolo-dipolo: Essas interações mantêm as moléculas polares próximas umas das outras.
  • Forças de London: Embora mais fracas que as dipolo-dipolo, também contribuem para a atração entre as moléculas.
Para vaporizar o CH3I, é necessário fornecer energia para superar tanto as forças dipolo-dipolo quanto as forças de London.

Resposta

Durante a conversão do CH3I do estado líquido para o vapor, é necessário superar as forças dipolo-dipolo e as forças de London (dispersion) que atuam entre as moléculas.

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