Descreva a força intermolecular que deve ser superada na conversão, a vapor, de cada um dos seguintes líquidos:
b)
b)
Passo 1
Beleza, vamos entender o que a questão está pedindo. Aqui, queremos descrever quais são as forças intermoleculares que a gente precisa superar quando a amônia líquida (
) vira vapor. Ou seja, vamos falar sobre as forças que mantêm as moléculas de amônia juntas no estado líquido e que são necessárias para que elas se separem e vire gás.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar que as forças intermoleculares são as atrações entre as moléculas. Elas determinam o estado físico das substâncias e suas propriedades como ponto de ebulição e solubilidade. As principais forças intermoleculares são:
- Forças de Van der Waals (ou forças de dispersão): Presentes em todas as moléculas, mas mais fortes em moléculas maiores.
- Dipolo-Dipolo: Ocorrem entre moléculas polares, onde há uma distribuição desigual de cargas.
- Ligações de Hidrogênio: Um tipo especial de força dipolo-dipolo, muito forte, que ocorre quando hidrogênio está ligado a átomos altamente eletronegativos como nitrogênio, oxigênio ou flúor.
Passo 3
Agora, vamos analisar a molécula de amônia (
). Ela é uma molécula polar porque o nitrogênio é mais eletronegativo que o hidrogênio, criando uma distribuição desigual de cargas. Além disso, a amônia possui pares de elétrons livres no nitrogênio, o que facilita a formação de ligações de hidrogênio entre moléculas de amônia.
Passo 4
Portanto, as forças intermoleculares presentes na amônia líquida são:
- Forças de Van der Waals (dispersão): Devido à presença de elétrons em movimento que criam dipolos instantâneos.
- Dipolo-Dipolo: Devido à polaridade da molécula.
- Ligações de Hidrogênio: Muito importantes na amônia, tornando essas forças as principais a serem superadas durante a vaporização.
Passo 5
Ao vaporizar a amônia, a energia fornecida é usada para superar essas forças intermoleculares, especialmente as ligações de hidrogênio, que são as mais fortes entre elas. Isso permite que as moléculas se separem e passem para o estado gasoso.
Resposta
As forças intermoleculares que devem ser superadas na conversão da amônia líquida (
) em vapor são principalmente as ligações de hidrogênio, além das forças de Van der Waals e das interações dipolo-dipolo.
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Descreva a força intermolecular que deve ser superada na conversão, a vapor, de cada um dos seguintes líquidos:
a)
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Explique o termo polarizabilidade. Que tipo de molécula tem tendência a ter polarizabilidade elevada? Qual é a relação de polarizabilidade e forças intermoleculares?
Descreva a força intermolecular que deve ser superada na conversão, a vapor, de cada um dos seguintes líquidos:
c)
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Descreva a força intermolecular que deve ser superada na conversão, a vapor, de cada um dos seguintes líquidos:
d)
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