Descreva a força intermolecular que deve ser superada na conversão, a vapor, de cada um dos seguintes líquidos:
d)

Passo 1

Beleza, vamos lá! A gente tem um exercício que pede para descrever a força intermolecular que precisa ser superada quando o etanol, que é , passa do estado líquido para o vapor. Isso faz parte da matéria de Química, mais especificamente das forças intermoleculares. Para resolver isso, vamos precisar entender quais são as diferentes forças que existem entre as moléculas e identificar qual delas está atuando no etanol durante a vaporização.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar quais são as principais forças intermoleculares:
  1. Forças de dispersão de London: Essas são forças fracas que existem entre todas as moléculas, sejam elas polares ou não. São causadas por momentos de polarização temporários nas moléculas.
  2. Forças dipolo-dipolo: Ocorrer quando moléculas polares se alinham de forma que os polos positivos de uma molécula se aproximem dos polos negativos de outra.
  3. Ligações de hidrogênio: Uma forma especial e mais forte de interação dipolo-dipolo, que acontece quando um átomo de hidrogênio está ligado a um átomo altamente eletronegativo como oxigênio, nitrogênio ou flúor, e esse hidrogênio é atraído por outro átomo eletronegativo em uma molécula próxima.

Passo 3

Agora, vamos olhar para a estrutura do etanol, que é . Nessa molécula, o grupo indica que há um átomo de oxigênio ligado a um hidrogênio. O oxigênio é altamente eletronegativo, o que faz com que a ligação O-H seja polar. Isso significa que há uma distribuição desigual de elétrons, criando um polo positivo (no hidrogênio) e um polo negativo (no oxigênio).

Passo 4

Devido a essa polaridade na ligação O-H, as moléculas de etanol podem formar ligações de hidrogênio entre si. Essas ligações são bastante fortes e são a principal razão pela qual o etanol tem um ponto de ebulição relativamente alto comparado a outras moléculas de tamanho similar que não podem formar ligações de hidrogênio.

Passo 5

Então, quando o etanol se transforma de líquido para vapor, a energia fornecida precisa ser suficiente para quebrar essas ligações de hidrogênio entre as moléculas, permitindo que elas se separem e passem para o estado gasoso.

Resposta

A força intermolecular que deve ser superada na conversão à vapor do etanol ( ) são as ligações de hidrogênio.

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Descreva a força intermolecular que deve ser superada na conversão, a vapor, de cada um dos seguintes líquidos:
c)
Descreva a força intermolecular que deve ser superada na conversão, a vapor, de cada um dos seguintes líquidos:
b)
Mostre, em cada par dos seguintes compostos, qual a molécula que tem ponto de ebulição mais elevado.
a) ou ;
Mostre, em cada par dos seguintes compostos, qual a molécula que tem ponto de ebulição mais elevado.
c) ou HI