Mostre, em cada par dos seguintes compostos, qual a molécula que tem ponto de ebulição mais elevado.
c) HF ou HI

Passo 1

Beleza, vamos resolver essa questão juntos! O enunciado pede para comparar os pontos de ebulição das moléculas HF e HI. Vamos usar conceitos de ligações intermoleculares e como elas influenciam o ponto de ebulição para descobrir qual das duas tem o ponto de ebulição mais alto.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que é ponto de ebulição. O ponto de ebulição é a temperatura na qual uma substância passa do estado líquido para o gasoso. Quanto mais forte a força que mantém as moléculas juntas no líquido, mais energia (ou seja, temperatura) é necessária para separá-las, resultando em um ponto de ebulição mais alto.

Passo 3

Agora, vamos falar sobre as ligações intermoleculares, que são as forças que mantêm as moléculas unidas no estado líquido. Existem diferentes tipos de ligações intermoleculares, como forças de van der Waals (dispersão), dipolo-dipolo e ligações de hidrogênio.

Passo 4

A ligação de hidrogênio é uma força intermolecular muito forte que ocorre quando o hidrogênio está ligado a átomos altamente eletronegativos, como flúor (F), oxigênio (O) ou nitrogênio (N). Essa ligação faz com que as moléculas fiquem mais próximas e mais difíceis de separar, aumentando o ponto de ebulição.

Passo 5

Vamos analisar as moléculas HF e HI. A molécula HF tem hidrogênio ligado ao flúor, que é altamente eletronegativo, formando fortes ligações de hidrogênio. Já a molécula HI tem hidrogênio ligado ao iodo, que é menos eletronegativo comparado ao flúor e forma ligações de hidrogênio mais fracas.

Passo 6

Além disso, embora HI seja uma molécula mais pesada que HF, o efeito das ligações de hidrogênio mais fortes em HF compensa o aumento de massa, resultando em um ponto de ebulição mais alto para HF.

Resposta

A molécula HF tem ponto de ebulição mais elevado que HI.

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