Descreva sobre o efeito do íon comum no sistema ácido fórmico ( HCOOH ) e formiato de potássio (HCOOK) em relação às concentrações das espécies e pH da solução.

Passo 1

Vamos resolver uma questão sobre o efeito do íon comum no sistema que envolve ácido fórmico (HCOOH) e formiato de potássio (HCOOK). A gente vai precisar entender conceitos de equilíbrio químico e como a presença de um íon comum afeta as concentrações das espécies químicas e o pH da solução.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que é o efeito do íon comum. Íon comum ocorre quando duas substâncias dissolvidas em uma solução compartilham um mesmo íon. Nesse caso, o íon comum é o formiato (HCOO⁻), presente tanto no ácido fórmico quanto no formiato de potássio.

Passo 3

O ácido fórmico (HCOOH) se dissocia em água da seguinte forma:
HCOOH rightarrow H^+ + HCOO^-
Quando adicionamos formiato de potássio (HCOOK), que também se dissocia completamente em água:
HCOOK K^+ + HCOO^-
Agora, temos mais íons HCOO⁻ na solução.

Passo 4

De acordo com o Princípio de Le Chatelier, se aumentarmos a concentração de um dos íons em um sistema em equilíbrio, o sistema vai reagir para minimizar esse aumento. Então, adicionando mais HCOO⁻, o equil��brio da dissociação do HCOOH se desloca para a esquerda, reduzindo a quantidade de íons H⁺ e HCOO⁻ provenientes do ácido fórmico.

Passo 5

Com a diminuição da concentração de íons H⁺, o pH da solução aumenta (fica menos ácido). Além disso, a concentração das espécies HCOOH aumenta, pois menos ácido está se dissociando, e a concentração de HCOO⁻ também aumenta devido à adição do formiato de potássio.

Resposta

O efeito do íon comum no sistema ácido fórmico e formiato de potássio faz com que, ao adicionar HCOOK, a concentração de HCOO⁻ aumenta, o que diminui a concentração de íons H⁺ e a concentração de HCOOH. Como resultado, o pH da solução aumenta, tornando-a menos ácida.

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