Escreva expressões de balanço de massa para uma solução que é
(a)
.
(b)
.
©
e
.
(d)
e saturada com
.
(e)
e saturada com
, o qual sofre a reação
.
(f) saturada com
.
(g) saturada com
.
(a)
(b)
©
(d)
(e)
(f) saturada com
(g) saturada com
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão pede para escrevermos expressões de balanço de massa para diferentes soluções químicas. Isso faz parte da matéria de Química de Soluções. Para resolver, vamos precisar entender como cada composto se comporta na solução, se ele se dissocia em íons e como isso afeta o balanço de massa. Vamos lá!
Parte (a)
Solução:
em
.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que é
. É um ácido trióico, ou seja, um ácido que pode doar três prótons (H⁺) na solução. Ele pode se dissociar em íons na água.
Passo 3
A dissociação de
ocorre em etapas:
Passo 4
Agora, vamos definir as concentrações de cada espécie na solução. Vamos chamar a concentração inicial de
de
.
Vamos supor que
seja a concentração de
liberada na primeira dissociação,
na segunda e
na terceira.
Passo 5
Com isso, podemos escrever as expressões de balanço de massa para cada espécie:
Para o átomo de Arsenio (As):
Para o átomo de Hidrogênio (H):
Passo 6
Continuando, vamos para a próxima parte!
Parte (b)
Solução:
em
.
Passo 7
Aqui temos
, que é um sal que se dissocia completamente em íons na solução. Vamos ver como isso afeta o balanço de massa.
Passo 8
A dissociação de
na água é:
Passo 9
Como
se dissocia completamente, podemos dizer que toda a concentração de
se converte em íons.
Passo 10
Agora, escrevemos as expressões de balanço de massa para cada espécie:
Para o sódio (Na):
Para o Arsenio (As):
Para o Hidrogênio (H):
Resposta
A expressão de balanço de massa para
de
é:
Continua nas próximas partes…
Exercícios relacionados
Calcule a solubilidade molar do
uma solução na qual
é
(a) .
(b) .
© .
(d) .
(a)
(b)
©
(d)
Calcular a solubilidade molar do MnS (verde) em uma solução com uma
constante e igual a (a)
(b)
.
Descrever a preparação de
de
a partir do reagente sólido.
Descrever a preparação de 750 mL de uma solução de íon
, a partir do sólido
.