Deseja-se preparar 9,2 litros de solução
de ácido sulfúrico a partir de uma solução concentrada desse ácido que apresenta densidade igual a
e que encerra
de
em massa. Qual o volume necessário do ácido sulfúrico concentrado?
Passo 1
Vamos entender o que o exercício está pedindo. Queremos preparar 9,2 litros de uma solução de ácido sulfúrico (
) com concentração de
. Para isso, vamos usar uma solução concentrada desse ácido que tem densidade de
e é 98%
em massa. Precisamos descobrir qual o volume dessa solução concentrada que devemos usar.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular a quantidade de mols de
necessários para preparar a solução desejada. Usamos a fórmula:
Substituindo os valores:
Passo 3
Agora, precisamos converter esses mols em massa. Para isso, usamos a massa molar do
. A massa molar é:
Então, a massa total de
é:
Passo 4
Sabemos que a solução concentrada é 98%
em massa. Isso significa que, para cada 100 g da solução, há 98 g de
. Então, podemos encontrar a massa total da solução concentrada necessária usando a proporção:
Passo 5
Agora, precisamos converter essa massa em volume. Sabemos que a densidade (
) da solução concentrada é
. Usamos a fórmula:
Convertendo para litros:
Resposta
Precisamos de aproximadamente
da solução concentrada de ácido sulfúrico para preparar
de uma solução
.