Juntando-se 500 mL de uma solução 0,40 mol / L e 300 mL de uma solução 0,50 mol / L do mesmo soluto e diluindo-se a solução obtida a 1,0 litro, qual a molaridade final?

Passo 1

Beleza, vamos lá! A gente tem duas soluções com volumes e molaridades diferentes que, depois de misturadas e diluídas, resultam em uma nova solução. O conteúdo que vamos usar aqui é a ideia de molaridade, que mede a concentração de uma solução. Precisamos calcular a molaridade final após misturar e diluir as soluções.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular quantos moles de soluto tem na primeira solução. A molaridade (M) é definida como o número de moles de soluto por litro de solução. A fórmula é:
mo<=s = molaridade times volume
Então, para a primeira solução:
n1 = 0,40 , mol/L times 0,500 , L = 0,20 , mol

Passo 3

Agora, vamos fazer o mesmo para a segunda solução:
n2 = 0,50 , mol/L times 0,300 , L = 0,15 , mol

Passo 4

Depois de saber a quantidade de moles em cada solução, vamos somar esses moles para encontrar o total:
mo<=s totais = n1 + n2 = 0,20 , mol + 0,15 , mol = 0,35 , mol
Agora, precisamos saber o volume final da solução após misturar. A gente misturou 500 mL com 300 mL, totalizando 800 mL. Mas depois, a gente dilui até chegar a 1,0 litro (1000 mL).

Passo 5

Finalmente, para achar a molaridade final, usamos a fórmula da molaridade novamente, mas agora com o volume total diluído:
M = mo<=s totaisvolume final = 0,35 , mol1,0 , L = 0,35 , mol/L

Resposta

A molaridade final da solução é 0,35 mol/L.

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