Juntando-se 500 mL de uma solução
e 300 mL de uma solução
do mesmo soluto e diluindo-se a solução obtida a 1,0 litro, qual a molaridade final?
Passo 1
Beleza, vamos lá! A gente tem duas soluções com volumes e molaridades diferentes que, depois de misturadas e diluídas, resultam em uma nova solução. O conteúdo que vamos usar aqui é a ideia de molaridade, que mede a concentração de uma solução. Precisamos calcular a molaridade final após misturar e diluir as soluções.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular quantos moles de soluto tem na primeira solução. A molaridade (M) é definida como o número de moles de soluto por litro de solução. A fórmula é:
Então, para a primeira solução:
Passo 3
Agora, vamos fazer o mesmo para a segunda solução:
Passo 4
Depois de saber a quantidade de moles em cada solução, vamos somar esses moles para encontrar o total:
Agora, precisamos saber o volume final da solução após misturar. A gente misturou 500 mL com 300 mL, totalizando 800 mL. Mas depois, a gente dilui até chegar a 1,0 litro (1000 mL).
Passo 5
Finalmente, para achar a molaridade final, usamos a fórmula da molaridade novamente, mas agora com o volume total diluído:
Resposta
A molaridade final da solução é 0,35 mol/L.