Deseja-se preparar uma solução de HNO3 0,12 mol L^-1 a partir de uma solução estoque de ácido nítrico 15,8 mol L^-1. Qual volume desta solução estoque será utilizado para se preparar 800 mL da solução de HNO3 0,12 mol L^-1 ?

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado pede para preparar 800 mL de uma solução de ácido nítrico ( HNO3) com concentração de 0,12 mol L^-1, usando uma solução estoque mais concentrada de 15,8 mol L^-1. A matéria que vamos usar aqui é a Diluição de Soluções, que envolve a relação entre volume e concentração antes e depois da diluição. Para resolver, vamos precisar da fórmula da diluição: M1V1 = M2V2.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar o que cada símbolo na fórmula representa:
  • M1 é a concentração da solução estoque, que é 15,8 mol L^-1.
  • V1 é o volume da solução estoque que precisamos encontrar.
  • M2 é a concentração da solução final, 0,12 mol L^-1.
  • V2 é o volume da solução final, que é 800 mL ou 0,8 L (já que 1 L = 1000 mL).

Passo 3

Agora, vamos usar a fórmula da diluição para encontrar V1. A fórmula é:
M1V1 = M2V2
Queremos isolar V1, então rearranjamos a fórmula:
V1 = M2V2M1

Passo 4

Vamos substituir os valores na fórmula:
V1 = 0,12 mol L^-1 times 0,8 L15,8 mol L^-1
Calculando:
V1 = 0,096 mol15,8 mol L^-1 approx 0,00608 L
Convertendo para mililitros:
0,00608 L times 1000 = 6,08 mL

Resposta

Para preparar 800 mL de uma solução de HNO3 0,12 mol L^-1, você precisa usar aproximadamente 6,08 mL da solução estoque de 15,8 mol L^-1.

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