Qual é a solubilidade molar aproximada do brometo de prata em uma solução 0,10 m de CaBr(aq) ?

Passo 1

Vamos resolver juntos esse problema de química! A questão pede para encontrarmos a solubilidade molar aproximada do brometo de prata ( AgBr) em uma solução de 0,10,m de brometo de cálcio ( CaBr2). Para isso, vamos precisar entender um pouco sobre o produto de solubilidade ( Ksp) e o efeito do íon comum.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que o AgBr é um sal pouco solúvel que se dissocia na água da seguinte forma:
AgBr <=ftharpoons Ag^+ + Br^-
O produto de solubilidade ( Ksp) para essa reação é dado por:
Ksp = [Ag^+][Br^-]

Passo 3

Sabemos que o CaBr2 se dissocia completamente em solução aquosa:
CaBr2 Ca^2+ + 2,Br^-
Como a concentração inicial de CaBr2 é 0,10,m, a concentração de íons Br^- provenientes do CaBr2 será:
[Br^-]inicio = 2 times 0,10,m = 0,20,m

Passo 4

Agora, vamos supor que a solubilidade do AgBr na solução seja s. Então, a concentração de Ag^+ será s e a concentração total de Br^- será:
[Br^-] = 0,20,m + s

Passo 5

Substituindo esses valores na expressão do Ksp, temos:
Ksp = s times (0,20 + s)
Como Ksp para AgBr é aproximadamente 5,0 times 10^-13, podemos escrever:
5,0 times 10^-13 = s times (0,20 + s)

Passo 6

Dado que Ksp é muito pequeno, s será muito menor que 0,20,m, então podemos simplificar a equação ignorando o s na soma:
5,0 times 10^-13 approx s times 0,20

Passo 7

Resolvendo para s:
s = 5,0 times 10^-130,20 = 2,5 times 10^-12,m

Resposta

A solubilidade molar aproximada do brometo de prata ( AgBr) na solução de 0,10,m de CaBr2 é 2,5 times 10^-12,mol/L.

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