A solubilidade molar do brometo de prata, AgBr, em 25^circ C é 0,88 mu mol.L21 . Qual é o valor de Kps do brometo de prata?

Passo 1

Beleza, vamos lá! A questão fala sobre a solubilidade molar do brometo de prata, AgBr, a 25^circ C. Precisamos encontrar o valor da constante de solubilidade, o Kps. Para isso, vamos usar conceitos de equilíbrio químico e cálculo de constantes de solubilidade.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que significa solubilidade molar. A solubilidade molar indica quantos moles de uma substância se dissolvem em um litro de água. No caso, a solubilidade de AgBr é 0,88 mu mol/L. Precisamos converter isso para mol/L para facilitar os cálculos:
0,88 mu mol/L = 0,88 times 10^-6 , mol/L

Passo 3

Agora, vamos lembrar como se forma a constante de solubilidade, Kps. Para o brometo de prata, a reação de dissolução é:
AgBr(s) <=ftharpoons Ag^+ (aq) + Br^- (aq)
Isso significa que para cada mol de AgBr que se dissolve, temos 1 mol de Ag^+ e 1 mol de Br^-.

Passo 4

A constante de solubilidade, Kps, é calculada multiplicando as concentrações dos íons formados:
Kps = [Ag^+][Br^-]
Como a solubilidade é s = 0,88 times 10^-6 , mol/L, temos:
[Ag^+] = s e [Br^-] = s

Passo 5

Substituindo os valores na expressão do Kps:
Kps = s times s = s^2
Kps = (0,88 times 10^-6)^2

Passo 6

Vamos calcular o valor:
Kps = 0,88^2 times (10^-6)^2
Kps = 0,7744 times 10^-12
Kps = 7,744 times 10^-13

Resposta

O valor de Kps do brometo de prata é 7,7 times 10^-13.

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