Qual o volume de solvente que deve ser adicionado a 400 mL uma solução 0,5 mol^-1 de KOH de modo a torná-la 0,15 mol L^-1 ?

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício de química juntos! A questão pede para descobrir quanto solvente precisamos adicionar a 400 mL de uma solução de hidróxido de potássio (KOH) com concentração de para que a nova solução tenha uma concentração de . Vamos usar o conceito de diluição, que envolve reduzir a concentração de uma solução adicionando mais solvente.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar a fórmula da diluição, que é uma forma da conservação da quantidade de soluto na solução. A fórmula é:
C1 times V1 = C2 times V2
Onde:
  • é a concentração inicial,
  • é o volume inicial,
  • é a concentração final desejada,
  • é o volume final da solução após a diluição.

Passo 3

Vamos identificar os valores que temos:
Queremos encontrar , o volume final.

Passo 4

Rearranjando a fórmula para encontrar V2 = C1 times V1C2 :
V2 = 0,5 mol/L times 400 mL0,15 mol/L
Agora, substituímos os valores conhecidos:

Passo 5

Fazendo as contas:
V2 = 200 mol cdot mL/L0,15 mol/L = 2000,15 approx 1333,33 mL

Passo 6

Agora, para saber quanto solvente adicionar, subtraímos o volume inicial do volume final:
Volume de solvente a adicionar = V2 - V1 = 1333,33 mL - 400 mL = 933,33 mL

Resposta

Precisamos adicionar aproximadamente 933,33 mL de solvente à solução inicial para obter a concentração desejada de .

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