Deseja-se separar os íons manganosos dos íons cádmio de uma solução
por precipitação como sulfeto.
É possível efetuar tal separação? (No pH de precipitação do MnS , o
já estará quantitativamente precipitado. Portanto, é possível fazer tal separação). Dados:
.
É possível efetuar tal separação? (No pH de precipitação do MnS , o
Passo 1
Beleza, vamos lá! Você quer saber se dá para separar os íons manganosos (
) dos íons cádmio (
) em uma solução com concentração de
usando a precipitação como sulfeto. Para isso, vamos usar o conceito de produto de solubilidade (
). Precisamos entender como o
dos sulfetos de manganês e cádmio influencia nessa separação.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar o que é o produto de solubilidade (
). Ele indica o quanto de um sólido (neste caso, sulfetos) pode se dissolver em água antes de começar a se formar um precipitado. Quanto menor o
, menos solúvel é o composto, ou seja, mais fácil ele precipita.
Passo 3
Agora, vamos analisar os valores fornecidos:
Observamos que o
do CdS é muito menor que o do MnS, o que significa que o CdS é muito menos solúvel e, portanto, precipita mais facilmente.
Passo 4
Quando adicionamos sulfeto (
) à solução, ambos os íons (
e
) podem formar seus respectivos sulfetos. Porém, devido ao baixo
do CdS, ele vai precipitar primeiro, mesmo em concentrações menores de
. Já o MnS, com um
maior, precisa de uma concentração maior de sulfeto para começar a precipitar.
Passo 5
O enunciado menciona que no pH de precipitação do MnS, o
já estará quantitativamente precipitado. Isso significa que, ao ajustar o pH para precipitar o MnS, o CdS já terá se precipitado completamente. Portanto, ao adicionar sulfeto e ajustar o pH adequadamente, conseguimos primeiro remover o CdS da solução, deixando o MnS dissolvido. Assim, os dois íons podem ser separados por esse método de precipitação seletiva.
Resposta
Sim, é possível separar os íons manganosos dos íons cádmio por precipitação como sulfeto, aproveitando a diferença nos produtos de solubilidade (
) de
e
.
Exercícios relacionados
Deseja-se separar íons manganosos de íons cúpricos, ambos na concentração
, por precipitação como sulfetos.
Calcule o pH que cada sulfeto começa a se precipitar. ( ).
Calcule o pH que cada sulfeto começa a se precipitar. (
Qual das seguintes misturas formará precipitado?
100 mL de nitrato de prata com 50 mL de bromato de potássio
- não haverá formação de precipitado). Dados:
100 mL de nitrato de prata
Deseja-se separar os íons manganosos dos íons cádmio de uma solução
por precipitação como sulfeto.
Em que pH o íon que forma o sulfeto menos solúvel estará quantitativamente precipitado? .
Em que pH o íon que forma o sulfeto menos solúvel estará quantitativamente precipitado?
É possível separar os íons ferrosos
dos manganosos
de sua solução
por precipitação como sulfeto? (A precipitação de FeS não é quantitativa quando MnS começar a precipitar. Portanto, a separação não pode ser feita).
Em que pH cada íon começa a se precipitar? (FeS ). Dados:
e
.
Em que pH cada íon começa a se precipitar? (FeS