Deseja-se separar os íons manganosos dos íons cádmio de uma solução por precipitação como sulfeto.
É possível efetuar tal separação? (No pH de precipitação do MnS , o já estará quantitativamente precipitado. Portanto, é possível fazer tal separação). Dados: .

Passo 1

Beleza, vamos lá! Você quer saber se dá para separar os íons manganosos ( ) dos íons cádmio ( ) em uma solução com concentração de usando a precipitação como sulfeto. Para isso, vamos usar o conceito de produto de solubilidade ( ). Precisamos entender como o dos sulfetos de manganês e cádmio influencia nessa separação.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar o que é o produto de solubilidade ( ). Ele indica o quanto de um sólido (neste caso, sulfetos) pode se dissolver em água antes de começar a se formar um precipitado. Quanto menor o , menos solúvel é o composto, ou seja, mais fácil ele precipita.

Passo 3

Agora, vamos analisar os valores fornecidos:
Observamos que o do CdS é muito menor que o do MnS, o que significa que o CdS é muito menos solúvel e, portanto, precipita mais facilmente.

Passo 4

Quando adicionamos sulfeto ( ) à solução, ambos os íons ( e ) podem formar seus respectivos sulfetos. Porém, devido ao baixo do CdS, ele vai precipitar primeiro, mesmo em concentrações menores de . Já o MnS, com um maior, precisa de uma concentração maior de sulfeto para começar a precipitar.

Passo 5

O enunciado menciona que no pH de precipitação do MnS, o já estará quantitativamente precipitado. Isso significa que, ao ajustar o pH para precipitar o MnS, o CdS já terá se precipitado completamente. Portanto, ao adicionar sulfeto e ajustar o pH adequadamente, conseguimos primeiro remover o CdS da solução, deixando o MnS dissolvido. Assim, os dois íons podem ser separados por esse método de precipitação seletiva.

Resposta

Sim, é possível separar os íons manganosos dos íons cádmio por precipitação como sulfeto, aproveitando a diferença nos produtos de solubilidade ( ) de e .

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Deseja-se separar íons manganosos de íons cúpricos, ambos na concentração , por precipitação como sulfetos.
Calcule o pH que cada sulfeto começa a se precipitar. ( ).
Qual das seguintes misturas formará precipitado?
100 mL de nitrato de prata com 50 mL de bromato de potássio - não haverá formação de precipitado). Dados:
Deseja-se separar os íons manganosos dos íons cádmio de uma solução por precipitação como sulfeto.
Em que pH o íon que forma o sulfeto menos solúvel estará quantitativamente precipitado? .
É possível separar os íons ferrosos dos manganosos de sua solução por precipitação como sulfeto? (A precipitação de FeS não é quantitativa quando MnS começar a precipitar. Portanto, a separação não pode ser feita).
Em que pH cada íon começa a se precipitar? (FeS ). Dados: e .