Qual das seguintes misturas formará precipitado?
100 mL de nitrato de prata com 50 mL de bromato de potássio - não haverá formação de precipitado). Dados:

Passo 1

Beleza, vamos lá! A questão pergunta qual das misturas apresentadas vai formar um precipitado. A gente tem 100 mL de nitrato de prata com concentração e 50 mL de bromato de potássio com concentração . Também nos dão o valor do Produto de Solubilidade (Kps), que é . Vamos precisar entender como calcular se um precipitado se forma usando o Produto Iônico (PI) e comparando com o Kps.

Passo 2

Primeiro, a gente precisa calcular as concentrações finais dos íons quando misturamos as duas soluções. Como estamos misturando volumes diferentes, as concentrações vão se diluir.
  • Volume total = 100 mL + 50 mL = 150 mL = 0,150 L
Para o nitrato de prata ( Concentração final de Ag^+ = 2,0 times 10^-3 mol/L times 100 mL150 mL = 2,0 times 10^-3 times 10010000,150 = 2,0 times 10^-40,150 approx 1,33 times 10^-3 mol/L ):
Concentração final de BrO3^- = 1,0 times 10^-2 mol/L times 50 mL150 mL = 1,0 times 10^-2 times 5010000,150 = 5,0 times 10^-40,150 approx 3,33 times 10^-3 mol/L çã
Para o bromato de potássio ( ):
çã

Passo 3

Agora, vamos calcular o Produto Iônico (PI). O PI é calculado multiplicando as concentrações dos íons que podem formar um precipitado.
PI = [Ag^+] times [BrO3^-] = (1,33 times 10^-3) times (3,33 times 10^-3) approx 4,43 times 10^-6

Passo 4

Comparando o PI com o Kps:
PI = 4,43 times 10^-6 Kps = 5,5 times 10^-5
Se o PI for maior que o Kps, significa que a solução está saturada e vai formar um precipitado. Se for menor, não forma precipitado.

Passo 5

No nosso caso:
4,43 times 10^-6 < 5,5 times 10^-5
Como o PI é menor que o Kps, não haverá formação de precipitado nessa mistura.

Resposta

Não haverá formação de precipitado quando misturarmos 100 mL de nitrato de prata com 50 mL de bromato de potássio nessa concentração.

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