Desenhe a estrutura de Lewis do ânion CN^-. Quantas ligações existem entre eles? Qual é o tipo dessas ligações?

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente precisa desenhar a estrutura de Lewis do ânion CN^-, descobrir quantas ligações existem entre o carbono © e o nitrogênio (N) e identificar o tipo dessas ligações. Para isso, vamos usar conceitos de estruturas de Lewis, que ajudam a visualizar como os elétrons estão distribuídos nas moléculas.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular o total de elétrons de valência que temos. O carbono © tem 4 elétrons de valência e o nitrogênio (N) tem 5 elétrons de valência. Como estamos lidando com o ânion CN^-, adicionamos mais 1 elétron devido à carga negativa. Então:
Total de elétrons de valência = 4 (C) + 5 (N) + 1 (carga) = 10 elétrons éêé

Passo 3

Agora, vamos desenhar a estrutura básica conectando o carbono e o nitrogênio com uma única ligação sigma ( sigma). Cada ligação sigma representa 2 elétrons.
C - N
Nesta etapa, usamos 2 elétrons, restando:
10 - 2 = 8 elétrons é

Passo 4

Vamos distribuir os elétrons restantes para que cada átomo tenha um octeto (8 elétrons ao redor). Primeiro, colocamos os elétrons como pares de elétrons ao redor dos átomos. Colocamos 6 elétrons no nitrogênio e 4 no carbono.
C - N
Com isso, o carbono tem 6 elétrons ao redor (incluindo a ligação) e o nitrogênio tem 8 elétrons (completo o octeto).

Passo 5

Percebemos que o carbono ainda não completou seu octeto. Para resolver isso, podemos formar ligações múltiplas entre o carbono e o nitrogênio. Adicionando dois pares de elétrons extras entre eles, formamos uma ligação dupla e depois uma ligação tripla.
C equiv N
Agora, o carbono tem 8 elétrons ao redor (completa o octeto) e o nitrogênio também possui 8 elétrons.

Resposta

A estrutura de Lewis do ânion CN^- possui uma ligação tripla entre o carbono e o nitrogênio. Portanto, existem três ligações entre eles, sendo uma ligação sigma ( sigma) e duas ligações pi ( pi).

Exercícios relacionados