para o AgOH é
. Se uma solução de
for misturada com uma solução de
com concentrações finais
e
de
haverá precipitação de
? [Resposta: produto iônico
, FORMA PRECIPITADO]
Passo 1
Então, temos um exercício que fala sobre o equilíbrio de solubilidade, especificamente usando a constante de solubilidade,
. A gente precisa descobrir se vai rolar a formação de um precipitado de
quando misturamos duas soluções com as concentrações dadas de íons
e
.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular o produto iônico (Q) das concentrações dos íons na solução. O produto iônico é dado por:
Aqui,
e
.
Passo 3
Substituindo os valores na fórmula:
Passo 4
Agora, comparemos o valor de Q com a constante de solubilidade
do
, que é
.
Passo 5
Se Q > Kps, isso significa que o produto das concentrações dos íons está acima do que a solução pode sustentar sem formar um precipitado. Ou seja, vai rolar a formação de
sólido.
Resposta
Produto iônico
, portanto, forma-se precipitado de
.
Exercícios relacionados
Desenhe a estrutura de Lewis do ânion
. Quantas ligações existem entre eles? Qual é o tipo dessas ligações?
Qual o máximo de gramas de
(massa molar
) podem ser dissolvidos em
de água a
sem formação de precipitado? (Dados: constante do produto de solubilidade para o
é
). [Resposta:
gramas de carbonato de bário]
Um analista pretende utilizar uma solução de nitrato de prata
para uma titulação argentimétrica de Mohr. Sabendo que ele não é um padrão primário a solução de
deveria ser padronizada. Para isso ele usou cloreto de sódio como padrão primário. Responda as questões abaixo sobre a padronização de
com NaCl:
a) Calcule quantos de uma solução de cloreto de sódio
ele deveria utilizar no erlenmeyer para gastar
de solução de
com concentração aproximada de
contida na bureta.
[Resposta: ]
b) Caso ele não tivesse uma solução pronta de cloreto de sódio, quantos gramas de cloreto de sódio sólido ele deveria pesar no erlenmeyer para gastar os mesmos de de solução de
com concentração aproximada de
contida na bureta. [Resposta: 0,0439 gramas]
Reação:
a) Calcule quantos
[Resposta:
b) Caso ele não tivesse uma solução pronta de cloreto de sódio, quantos gramas de cloreto de sódio sólido ele deveria pesar no erlenmeyer para gastar os mesmos
Reação:
Método para determinação de sulfato em água por gravimetria.
Método: baseia-se na precipitação de sulfato com bário segundo a reação:
O precipitado de sulfato de bário é então seco , pesado e a massa é usada no cálculo do sulfato na amostra.
Cálculo. Considerando que um volume de de uma amostra de água mineral foi analisada adicionando cloreto de bário para precipitar completamente o sulfato na forma de sulfato de bário. Após a secagem do precipitado
obteve-se
de sulfato de bário anidro. Calcule a massa de sulfato na amostra e a porcentagem de sulfato na amostra. [Resposta:
de sulfato;
de sulfato]
Método: baseia-se na precipitação de sulfato com bário segundo a reação:
O precipitado de sulfato de bário é então seco
Cálculo. Considerando que um volume de