O Kps para o AgOH é 1,0 times 10^-8(25^circ C). Se uma solução de Ag^+for misturada com uma solução de OH^- com concentrações finais 0,010 mol / L de Ag^+e 0,0010 mol / L de OH^-haverá precipitação de AgOH ? [Resposta: produto iônico (1,0 times 10^-5)>Kps, FORMA PRECIPITADO]

Passo 1

Então, temos um exercício que fala sobre o equilíbrio de solubilidade, especificamente usando a constante de solubilidade, Kps. A gente precisa descobrir se vai rolar a formação de um precipitado de AgOH quando misturamos duas soluções com as concentrações dadas de íons Ag^+ e OH^-.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular o produto iônico (Q) das concentrações dos íons na solução. O produto iônico é dado por:
Q = [Ag^+] times [OH^-]
Aqui, [Ag^+] = 0,010 , mol/L e [OH^-] = 0,0010 , mol/L.

Passo 3

Substituindo os valores na fórmula:
Q = 0,010 times 0,0010 = 1,0 times 10^-5

Passo 4

Agora, comparemos o valor de Q com a constante de solubilidade Kps do AgOH, que é 1,0 times 10^-8.

Passo 5

Se Q > Kps, isso significa que o produto das concentrações dos íons está acima do que a solução pode sustentar sem formar um precipitado. Ou seja, vai rolar a formação de AgOH sólido.

Resposta

Produto iônico (1,0 times 10^-5) > Kps, portanto, forma-se precipitado de AgOH.

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