para o AgOH é . Se uma solução de for misturada com uma solução de com concentrações finais e de haverá precipitação de ? [Resposta: produto iônico , FORMA PRECIPITADO]

Passo 1

Então, temos um exercício que fala sobre o equilíbrio de solubilidade, especificamente usando a constante de solubilidade, . A gente precisa descobrir se vai rolar a formação de um precipitado de quando misturamos duas soluções com as concentrações dadas de íons e .

Passo 2

Primeiro, vamos calcular o produto iônico (Q) das concentrações dos íons na solução. O produto iônico é dado por:
Aqui, e .

Passo 3

Substituindo os valores na fórmula:

Passo 4

Agora, comparemos o valor de Q com a constante de solubilidade do , que é .

Passo 5

Se Q > Kps, isso significa que o produto das concentrações dos íons está acima do que a solução pode sustentar sem formar um precipitado. Ou seja, vai rolar a formação de sólido.

Resposta

Produto iônico , portanto, forma-se precipitado de .

Exercícios relacionados

Desenhe a estrutura de Lewis do ânion . Quantas ligações existem entre eles? Qual é o tipo dessas ligações?
Qual o máximo de gramas de (massa molar ) podem ser dissolvidos em de água a sem formação de precipitado? (Dados: constante do produto de solubilidade para o é ). [Resposta: gramas de carbonato de bário]
Um analista pretende utilizar uma solução de nitrato de prata para uma titulação argentimétrica de Mohr. Sabendo que ele não é um padrão primário a solução de deveria ser padronizada. Para isso ele usou cloreto de sódio como padrão primário. Responda as questões abaixo sobre a padronização de com NaCl:
a) Calcule quantos de uma solução de cloreto de sódio ele deveria utilizar no erlenmeyer para gastar de solução de com concentração aproximada de contida na bureta.
[Resposta: ]
b) Caso ele não tivesse uma solução pronta de cloreto de sódio, quantos gramas de cloreto de sódio sólido ele deveria pesar no erlenmeyer para gastar os mesmos de de solução de com concentração aproximada de contida na bureta. [Resposta: 0,0439 gramas]
Reação:
Método para determinação de sulfato em água por gravimetria.
Método: baseia-se na precipitação de sulfato com bário segundo a reação:

O precipitado de sulfato de bário é então seco , pesado e a massa é usada no cálculo do sulfato na amostra.
Cálculo. Considerando que um volume de de uma amostra de água mineral foi analisada adicionando cloreto de bário para precipitar completamente o sulfato na forma de sulfato de bário. Após a secagem do precipitado obteve-se de sulfato de bário anidro. Calcule a massa de sulfato na amostra e a porcentagem de sulfato na amostra. [Resposta: de sulfato; de sulfato]