Um analista pretende utilizar uma solução de nitrato de prata (AgNO3) para uma titulação argentimétrica de Mohr. Sabendo que ele não é um padrão primário a solução de AgNO3 deveria ser padronizada. Para isso ele usou cloreto de sódio como padrão primário. Responda as questões abaixo sobre a padronização de AgNO3 com NaCl:
a) Calcule quantos mL de uma solução de cloreto de sódio 0,0751 mol^-1 ele deveria utilizar no erlenmeyer para gastar 15 mL de solução de AgNO3 com concentração aproximada de 0,0500 mol L^-1 contida na bureta.
[Resposta: 10 mL ]
b) Caso ele não tivesse uma solução pronta de cloreto de sódio, quantos gramas de cloreto de sódio sólido ele deveria pesar no erlenmeyer para gastar os mesmos 15 mL de de solução de AgNO3 com concentração aproximada de 0,0500 mol L^-1 contida na bureta. [Resposta: 0,0439 gramas]
Reação: AgNO3(aq)+NaCl(aq) AgCl(s)+NaNO3 (aq)

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício sobre titulação argentimétrica usando nitrato de prata (AgNO₃) e cloreto de sódio (NaCl). A gente precisa entender um pouco de estequiometria e como calcular volumes e massas usando as concentrações das soluções.

Passo 2

Primeiro, vamos olhar a reação química que acontece:
AgNO3(aq) + NaCl(aq) AgCl(s) + NaNO3(aq)
Isso significa que 1 mol de AgNO₃ reage com 1 mol de NaCl.

Passo 3

Parte a): Queremos saber quantos mL de uma solução de NaCl com concentração de 0,0751 mol/L são necessários para reagir com 15 mL de AgNO₃ com concentração de 0,0500 mol/L.
Primeiro, calculamos os moles de AgNO₃:
Mo<=s de AgNO3 = Concentração times Volume = 0,0500 , mol/L times 0,015 , L = 0,00075 , mol çã

Passo 4

Como a reação é 1:1, precisamos de 0,00075 mol de NaCl para reagir com o AgNO₃.

Passo 5

Agora, calculamos o volume de solução de NaCl necessário usando a concentração dela:
Volume = Mo<=sConcentração = 0,00075 , mol0,0751 , mol/L approx 0,01 , L = 10 , mL çã

Passo 6

Parte b): Agora, se não tivermos a solução de NaCl pronta, quanto de NaCl sólido precisamos pesar para reagir com os mesmos 15 mL de AgNO₃?
Primeiro, lembramos que precisamos de 0,00075 mol de NaCl.

Passo 7

Calculamos a massa de NaCl usando a massa molar do NaCl. A massa molar do NaCl é aproximadamente 58,44 g/mol.
Massa = Mo<=s times Massa Molar = 0,00075 , mol times 58,44 , g/mol approx 0,04383 , g

Resposta

b) 0,0439 gramas

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