Um analista pretende utilizar uma solução de nitrato de prata
para uma titulação argentimétrica de Mohr. Sabendo que ele não é um padrão primário a solução de
deveria ser padronizada. Para isso ele usou cloreto de sódio como padrão primário. Responda as questões abaixo sobre a padronização de
com NaCl:
a) Calcule quantos
de uma solução de cloreto de sódio
ele deveria utilizar no erlenmeyer para gastar
de solução de
com concentração aproximada de
contida na bureta.
[Resposta:
]
b) Caso ele não tivesse uma solução pronta de cloreto de sódio, quantos gramas de cloreto de sódio sólido ele deveria pesar no erlenmeyer para gastar os mesmos
de de solução de
com concentração aproximada de
contida na bureta. [Resposta: 0,0439 gramas]
Reação:
a) Calcule quantos
[Resposta:
b) Caso ele não tivesse uma solução pronta de cloreto de sódio, quantos gramas de cloreto de sódio sólido ele deveria pesar no erlenmeyer para gastar os mesmos
Reação:
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício sobre titulação argentimétrica usando nitrato de prata (AgNO₃) e cloreto de sódio (NaCl). A gente precisa entender um pouco de estequiometria e como calcular volumes e massas usando as concentrações das soluções.
Passo 2
Primeiro, vamos olhar a reação química que acontece:
Isso significa que 1 mol de AgNO₃ reage com 1 mol de NaCl.
Passo 3
Parte a): Queremos saber quantos mL de uma solução de NaCl com concentração de 0,0751 mol/L são necessários para reagir com 15 mL de AgNO₃ com concentração de 0,0500 mol/L.
Primeiro, calculamos os moles de AgNO₃:
Passo 4
Como a reação é 1:1, precisamos de 0,00075 mol de NaCl para reagir com o AgNO₃.
Passo 5
Agora, calculamos o volume de solução de NaCl necessário usando a concentração dela:
Passo 6
Parte b): Agora, se não tivermos a solução de NaCl pronta, quanto de NaCl sólido precisamos pesar para reagir com os mesmos 15 mL de AgNO₃?
Primeiro, lembramos que precisamos de 0,00075 mol de NaCl.
Passo 7
Calculamos a massa de NaCl usando a massa molar do NaCl. A massa molar do NaCl é aproximadamente 58,44 g/mol.
Resposta
b) 0,0439 gramas
Exercícios relacionados
Desenhe a estrutura de Lewis do ânion
. Quantas ligações existem entre eles? Qual é o tipo dessas ligações?
Método para determinação de sulfato em água por gravimetria.
Método: baseia-se na precipitação de sulfato com bário segundo a reação:
O precipitado de sulfato de bário é então seco , pesado e a massa é usada no cálculo do sulfato na amostra.
Cálculo. Considerando que um volume de de uma amostra de água mineral foi analisada adicionando cloreto de bário para precipitar completamente o sulfato na forma de sulfato de bário. Após a secagem do precipitado
obteve-se
de sulfato de bário anidro. Calcule a massa de sulfato na amostra e a porcentagem de sulfato na amostra. [Resposta:
de sulfato;
de sulfato]
Método: baseia-se na precipitação de sulfato com bário segundo a reação:
O precipitado de sulfato de bário é então seco
Cálculo. Considerando que um volume de
Método para determinação de magnésio em capim por gravimetria.
Método: idem ao descrito no item 25.
Cálculo. Considerando que uma massa de capim de 5,12 gramas foi analisada dissolvendo a amostra com ácido inorgânico concentrado, e posteriormente adicionando 8-hidroxiquinolina (precipitante) para precipitar completamente o magnésio na forma de 8 -hidroxiquinolinato de magnésio (complexo). Após a secagem do precipitado ( ) obteve-se
de 8 -hidroxiquinolinato de magnésio anidro. Calcule a massa de magnésio na amostra e a porcentagem de magnésio na amostra. [Resposta:
de
de
]
Método: idem ao descrito no item 25.
Cálculo. Considerando que uma massa de capim de 5,12 gramas foi analisada dissolvendo a amostra com ácido inorgânico concentrado, e posteriormente adicionando 8-hidroxiquinolina (precipitante) para precipitar completamente o magnésio na forma de 8 -hidroxiquinolinato de magnésio (complexo). Após a secagem do precipitado (