Desenhe a estrutura de Lewis de
(a) ;
(b) ;
© ;
(d)

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício de química que pede para desenhar as estruturas de Lewis das moléculas , , e . A estrutura de Lewis é uma forma de representar os átomos numa molécula e como eles compartilham elétrons para formar ligações químicas. Para isso, vamos precisar saber o número de elétrons de valência de cada átomo presente nas moléculas e como esses elétrons se distribuem para formar ligações e pares isolados.

Passo 2

Vamos começar com a estrutura de Lewis para .
Primeiro, identificamos os elétrons de valência:
  • Oxigênio (O) tem 6 elétrons de valência.
  • Cada Flúor (F) tem 7 elétrons de valência.
Total de elétrons de valência: elétrons.
Agora, colocamos o Oxigênio no centro, já que geralmente é o átomo menos eletronegativo. Ligamos os dois Flúores ao Oxigênio com ligações simples:
   F
    \
     O
    /
   F
Cada ligação simples usa 2 elétrons, então usamos 4 elétrons para as ligações. Sobram elétrons, que distribuiremos como pares isolados nos Flúores e no Oxigênio para completar suas camadas de valência.
Cada Flúor já tem 3 pares isolados (6 elétrons) além da ligação com o Oxigênio. O Oxigênio também recebe mais pares isolados até completar seus 8 elétrons.

Passo 3

Agora, vamos para .
Primeiro, contamos os elétrons de valência:
  • Nitrogênio (N) tem 5 elétrons de valência.
  • Hidrogênio (H) tem 1 elétron de valência.
  • Cada Flúor (F) tem 7 elétrons de valência.
Total de elétrons de valência: elétrons.
O Hidrogênio sempre forma apenas uma ligação e nunca possui pares isolados. Colocamos o Nitrogênio no centro. Ligamos o Hidrogênio e os dois Flúores ao Nitrogênio com ligações simples:
    H
    |
F - N - F
Cada ligação simples usa 2 elétrons, totalizando 6 elétrons para as ligações. Restam elétrons para distribuir como pares isolados. Os Flúores recebem três pares isolados cada, e o Nitrogênio recebe um par isolado para completar seus 8 elétrons.

Passo 4

Vamos para .
Primeiro, somamos os elétrons de valência:
  • Silício (Si) tem 4 elétrons de valência.
  • Cada Oxigênio (O) tem 6 elétrons de valência.
Total de elétrons de valência: elétrons.
O Silício fica no centro. Ligamos os dois Oxigênios ao Silício com ligações duplas para compartilhar mais elétrons e alcançar a estabilidade:
O = Si = O
Cada ligação dupla usa 4 elétrons, totalizando 8 elétrons. Os Oxigênios já têm seus octetos completos com os pares isolados restantes.

Passo 5

Por último, vamos desenhar a estrutura de .
Primeiro, contamos os elétrons de valência:
  • Bromo (Br) tem 7 elétrons de valência.
  • Cada Flúor (F) tem 7 elétrons de valência.
Total de elétrons de valência: elétrons.
O Bromo vai ficar no centro. Ligamos os três Flúores ao Bromo com ligações simples:
    F
    |
F - Br - F
Cada ligação simples usa 2 elétrons, totalizando 6 elétrons. Restam elétrons para distribuir. Os Flúores recebem três pares isolados cada, usando 18 elétrons. O Bromo recebe os pares restantes, que formam duas pares isolados, totalizando 5 pares ao redor do Bromo, o que explica a geometria trigonal bipiramidal.

Resposta

As estruturas de Lewis solicitadas são:
a)
   F
    \
     O
    /
   F
b)
    H
    |
F - N - F
c)
O = Si = O
d)
    F
    |
F - Br - F

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(a) ;
(b) ;
© ONF;
(d) .
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© ;
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