Desenhe a estrutura de Lewis de
(a)
;
(b)
;
©
;
(d)
.
(a)
(b)
©
(d)
Passo 1
Vamos começar entendendo o que é uma estrutura de Lewis. A estrutura de Lewis mostra como os átomos estão ligados em uma molécula e como os elétrons são distribuídos entre eles. Para desenhá-la, precisamos saber o número total de elétrons de valência na molécula.
Passo 2
Vamos resolver a parte (a):
.
Primeiro, contamos os elétrons de valência:
- Cloro (Cl) tem 7 elétrons de valência cada.
- Oxigênio (O) tem 6 elétrons de valência.
Total:elétrons de valência.
Passo 3
Agora, colocamos o átomo de oxigênio no centro e ligamos os dois átomos de cloro a ele com ligações simples. Cada ligação simples usa 2 elétrons.
Passo 4
Subtraímos os elétrons usados nas ligações do total:
elétrons restantes.
Passo 5
Distribuímos os elétrons restantes nos átomos de cloro e oxigênio para completar as octetos. Cada átomo de cloro já tem 2 elétrons na ligação, então adicionamos 6 elétrons como pares isolados em cada cloro. O oxigênio já está ligado a dois cloros, então adicionamos 4 elétrons como pares isolados no oxigênio.
Passo 6
Verificamos se todos os átomos têm um octeto:
- Cada cloro tem 8 elétrons.
- O oxigênio também tem 8 elétrons.
Passo 7
Agora, vamos para a parte (b):
.
Primeiro, contamos os elétrons de valência:
- Nitrogênio (N) tem 5 elétrons de valência cada.
- Flúor (F) tem 7 elétrons de valência cada.
Total:elétrons de valência.
Passo 8
Colocamos os dois átomos de nitrogênio no centro e ligamos cada um a um átomo de flúor com ligações simples.
Passo 9
Subtraímos os elétrons usados nas ligações:
elétrons restantes.
Passo 10
Distribuímos os elétrons restantes para completar os octetos. Cada flúor já tem 2 elétrons na ligação, então adicionamos 6 elétrons como pares isolados em cada flúor. Os nitrogênios já têm 2 ligações cada, então adicionamos 6 elétrons como pares isolados em cada nitrogênio.
Passo 11
Verificamos os octetos:
- Cada flúor tem 8 elétrons.
- Cada nitrogênio também tem 8 elétrons.
Passo 12
Vamos para a parte ©:
.
Primeiro, contamos os elétrons de valência:
- Enxofre (S) tem 6 elétrons de valência.
- Oxigênio (O) tem 6 elétrons de valência cada.
Total:elétrons de valência.
Passo 13
Colocamos o átomo de enxofre no centro e ligamos os três átomos de oxigênio a ele com ligações simples inicialmente.
Passo 14
Subtraímos os elétrons usados nas ligações:
elétrons restantes.
Passo 15
Distribuímos os elétrons restantes nos átomos de oxigênio para completar os octetos. Cada oxigênio tem 6 elétrons restantes (3 pares isolados).
Passo 16
Verificamos os octetos:
- Cada oxigênio tem 8 elétrons.
- O enxofre tem apenas 6 elétrons, então precisamos formar ligações duplas.
Passo 17
Convertendo duas das ligações simples em ligações duplas entre enxofre e oxigênio.
Passo 18
Agora, todos os átomos têm octetos completos:
- Cada oxigênio tem 8 elétrons.
- O enxofre também tem 12 elétrons, o que é permitido para elementos do terceiro período.
Passo 19
Finalmente, vamos para a parte (d):
.
Primeiro, contamos os elétrons de valência:
- Bromo (Br) tem 7 elétrons de valência.
- Flúor (F) tem 7 elétrons de valência cada.
- Além disso, temos uma carga negativa, o que adiciona 1 elétron.
Total:elétrons de valência.
Passo 20
Colocamos o átomo de bromo no centro e ligamos os quatro átomos de flúor a ele com ligações simples.
Passo 21
Subtraímos os elétrons usados nas ligações:
elétrons restantes.
Passo 22
Distribuímos os elétrons restantes nos átomos de flúor para completar os octetos. Cada flúor já tem 2 elétrons na ligação, então adicionamos 6 elétrons como pares isolados em cada flúor.
Passo 23
Subtraímos os elétrons usados nos flúores:
elétrons restantes.
Passo 24
Colocamos os 4 elétrons restantes como pares isolados no átomo de bromo.
Passo 25
Verificamos os octetos:
- Cada flúor tem 8 elétrons.
- O bromo tem 8 elétrons na ligação e 4 elétrons como pares isolados, totalizando 12 elétrons, o que é permitido.
Resposta
A estrutura de Lewis de
é:
F
|
F - Br - F
|
F
Com dois pares isolados no átomo de Br.
Exercícios relacionados
Desenhe a estrutura de Lewis de
(a) ;
(b) ;
© ;
(d)
(a)
(b)
©
(d)
Desenhe a estrutura de Lewis de
(a) ;
(b) ;
© ONF;
(d) .
(a)
(b)
© ONF;
(d)
Desenhe a estrutura de Lewis de
(a) íon nitrônio, ;
(b) íon clorito, ;
© íon peróxido, ;
(d) íon formato, .
(a) íon nitrônio,
(b) íon clorito,
© íon peróxido,
(d) íon formato,
Determine a massa molar de um gás cuja massa específica é
a
e 880 torr. (Resposta:
)