Desenhe a estrutura de Lewis de
(a) ;
(b) ;
© ;
(d) .

Passo 1

Vamos começar entendendo o que é uma estrutura de Lewis. A estrutura de Lewis mostra como os átomos estão ligados em uma molécula e como os elétrons são distribuídos entre eles. Para desenhá-la, precisamos saber o número total de elétrons de valência na molécula.

Passo 2

Vamos resolver a parte (a): .
Primeiro, contamos os elétrons de valência:
  • Cloro (Cl) tem 7 elétrons de valência cada.
  • Oxigênio (O) tem 6 elétrons de valência.
    Total: elétrons de valência.

Passo 3

Agora, colocamos o átomo de oxigênio no centro e ligamos os dois átomos de cloro a ele com ligações simples. Cada ligação simples usa 2 elétrons.

Passo 4

Subtraímos os elétrons usados nas ligações do total:
elétrons restantes.

Passo 5

Distribuímos os elétrons restantes nos átomos de cloro e oxigênio para completar as octetos. Cada átomo de cloro já tem 2 elétrons na ligação, então adicionamos 6 elétrons como pares isolados em cada cloro. O oxigênio já está ligado a dois cloros, então adicionamos 4 elétrons como pares isolados no oxigênio.

Passo 6

Verificamos se todos os átomos têm um octeto:
  • Cada cloro tem 8 elétrons.
  • O oxigênio também tem 8 elétrons.

Passo 7

Agora, vamos para a parte (b): .
Primeiro, contamos os elétrons de valência:
  • Nitrogênio (N) tem 5 elétrons de valência cada.
  • Flúor (F) tem 7 elétrons de valência cada.
    Total: elétrons de valência.

Passo 8

Colocamos os dois átomos de nitrogênio no centro e ligamos cada um a um átomo de flúor com ligações simples.

Passo 9

Subtraímos os elétrons usados nas ligações:
elétrons restantes.

Passo 10

Distribuímos os elétrons restantes para completar os octetos. Cada flúor já tem 2 elétrons na ligação, então adicionamos 6 elétrons como pares isolados em cada flúor. Os nitrogênios já têm 2 ligações cada, então adicionamos 6 elétrons como pares isolados em cada nitrogênio.

Passo 11

Verificamos os octetos:
  • Cada flúor tem 8 elétrons.
  • Cada nitrogênio também tem 8 elétrons.

Passo 12

Vamos para a parte ©: .
Primeiro, contamos os elétrons de valência:
  • Enxofre (S) tem 6 elétrons de valência.
  • Oxigênio (O) tem 6 elétrons de valência cada.
    Total: elétrons de valência.

Passo 13

Colocamos o átomo de enxofre no centro e ligamos os três átomos de oxigênio a ele com ligações simples inicialmente.

Passo 14

Subtraímos os elétrons usados nas ligações:
elétrons restantes.

Passo 15

Distribuímos os elétrons restantes nos átomos de oxigênio para completar os octetos. Cada oxigênio tem 6 elétrons restantes (3 pares isolados).

Passo 16

Verificamos os octetos:
  • Cada oxigênio tem 8 elétrons.
  • O enxofre tem apenas 6 elétrons, então precisamos formar ligações duplas.

Passo 17

Convertendo duas das ligações simples em ligações duplas entre enxofre e oxigênio.

Passo 18

Agora, todos os átomos têm octetos completos:
  • Cada oxigênio tem 8 elétrons.
  • O enxofre também tem 12 elétrons, o que é permitido para elementos do terceiro período.

Passo 19

Finalmente, vamos para a parte (d): .
Primeiro, contamos os elétrons de valência:
  • Bromo (Br) tem 7 elétrons de valência.
  • Flúor (F) tem 7 elétrons de valência cada.
  • Além disso, temos uma carga negativa, o que adiciona 1 elétron.
    Total: elétrons de valência.

Passo 20

Colocamos o átomo de bromo no centro e ligamos os quatro átomos de flúor a ele com ligações simples.

Passo 21

Subtraímos os elétrons usados nas ligações:
elétrons restantes.

Passo 22

Distribuímos os elétrons restantes nos átomos de flúor para completar os octetos. Cada flúor já tem 2 elétrons na ligação, então adicionamos 6 elétrons como pares isolados em cada flúor.

Passo 23

Subtraímos os elétrons usados nos flúores:
elétrons restantes.

Passo 24

Colocamos os 4 elétrons restantes como pares isolados no átomo de bromo.

Passo 25

Verificamos os octetos:
  • Cada flúor tem 8 elétrons.
  • O bromo tem 8 elétrons na ligação e 4 elétrons como pares isolados, totalizando 12 elétrons, o que é permitido.

Resposta

A estrutura de Lewis de é:
    F
    |
F - Br - F
    |
    F
Com dois pares isolados no átomo de Br.

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Desenhe a estrutura de Lewis de
(a) ;
(b) ;
© ;
(d)
Desenhe a estrutura de Lewis de
(a) ;
(b) ;
© ONF;
(d) .
Desenhe a estrutura de Lewis de
(a) íon nitrônio, ;
(b) íon clorito, ;
© íon peróxido, ;
(d) íon formato, .
Determine a massa molar de um gás cuja massa específica é a e 880 torr. (Resposta: )