Desenhe a estrutura de Lewis de
(a) íon nitrônio, ONO^+;
(b) íon clorito, ClO2^-;
© íon peróxido, O2^2-;
(d) íon formato, HCO2^-.

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente precisa desenhar as estruturas de Lewis para quatro íons diferentes: íon nitrônio ( ONO^+), íon clorito ( ClO2^-), íon peróxido ( O2^2-) e íon formato ( HCO2^-). Para isso, vamos lembrar que as estruturas de Lewis nos ajudam a visualizar como os átomos se ligam e compartilham elétrons em uma molécula ou íon.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que é uma estrutura de Lewis. Basicamente, ela mostra os átomos de uma molécula ou íon, os elétrons de valência que cada átomo possui, e como esses elétrons são compartilhados ou transferidos para formar ligações químicas. Também precisamos considerar a carga total do íon para ajustar o número total de elétrons.

Passo 3

Vamos começar com o íon nitrônio ( ONO^+):
  1. Contar os elétrons de valência: O nitrogênio (N) tem 5 elétrons de valência, cada oxigênio (O) tem 6, e como a carga é +1, retiramos 1 elétron. Total: 5 + 6 times 2 - 1 = 16 elétrons.
  2. Distribuir os elétrons: Colocamos o nitrogênio entre os dois oxigênios e formamos ligações simples inicialmente.
  3. Ajustar para octetos e carga: Fazemos uma ligação dupla em um dos lados para completar os octetos.
Estrutura de Lewis do ONO^+:
O = N - O

Passo 4

Agora, o íon clorito ( ClO2^-):
  1. Contar os elétrons de valência: O cloro (Cl) tem 7 elétrons, cada oxigênio tem 6, e a carga é -1, então adicionamos 1 elétron. Total: 7 + 6 times 2 + 1 = 20 elétrons.
  2. Distribuir os elétrons: Colocamos o cloro no centro conectado aos dois oxigênios com ligações simples.
  3. Ajustar para octetos e carga: Adicionamos ligações duplas para completar os octetos dos oxigênios e verificar a carga no cloro.
Estrutura de Lewis do ClO2^-:
O - Cl = O

Passo 5

Vamos para o íon peróxido ( O2^2-):
  1. Contar os elétrons de valência: Cada oxigênio tem 6 elétrons, e a carga é -2, então adicionamos 2 elétrons. Total: 6 times 2 + 2 = 14 elétrons.
  2. Distribuir os elétrons: Ligamos os dois oxigênios com uma ligação simples.
  3. Ajustar para octetos e carga: Como é peróxido, os dois oxigênios mantêm uma ligação simples e cada um tem uma carga -1.
Estrutura de Lewis do O2^2-:
O - O
Com cada oxigênio tendo um par de elétrons extra.

Passo 6

Por último, o íon formato ( HCO2^-):
  1. Contar os elétrons de valência: O hidrogênio (H) tem 1 elétron, o carbono © tem 4, cada oxigênio tem 6, e a carga é -1, então adicionamos 1 elétron. Total: 1 + 4 + 6 times 2 + 1 = 18 elétrons.
  2. Distribuir os elétrons: Colocamos o carbono no centro, ligado ao hidrogênio e aos dois oxigênios.
  3. Ajustar para octetos e carga: Fazemos uma ligação dupla com um oxigênio para completar os octetos e ajustamos a carga total.
Estrutura de Lewis do HCO2^-:
  H
  |
O = C - O⁻

Resposta

As estruturas de Lewis dos íons são:
a) Íon nitrônio ( ONO^+):
O = N - O
b) Íon clorito ( ClO2^-):
O - Cl = O
c) Íon peróxido ( O2^2-):
O - O
Cada oxigênio possui um par de elétrons extra.
d) Íon formato ( HCO2^-):
  H
  |
O = C - O⁻

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