Determine a massa molar de um gás cuja massa específica é a e 880 torr. (Resposta: )

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão pede para determinar a massa molar de um gás que tem uma massa específica de a e 880 torr. Para isso, vamos usar a Lei dos Gases Ideais, que relaciona pressão, volume, temperatura e quantidade de substância dos gases.

Passo 2

Primeiro, vamos transformar todas as unidades para o Sistema Internacional, porque facilita os cálculos. A temperatura precisa estar em Kelvin e a pressão em atmosferas (atm).
A temperatura em Kelvin ( ) é:
A pressão em atm ( ) é:

Passo 3

A massa específica ( ) do gás é dada por:
Queremos encontrar a massa molar ( ), que é a massa de um mol do gás. A relação entre massa específica, massa molar e condições do gás pode ser derivada da Lei dos Gases Ideais:
Onde:
  • é a pressão,
  • é o volume,
  • é a quantidade de mols,
  • é a constante dos gases ( ),
  • é a temperatura.
Sabemos que , então substituindo na equação:
Rearranjando para encontrar :

Passo 4

Como , podemos rearranjar para . Substituindo na equação do Passo 3:
Agora, basta substituir os valores:

Passo 5

Calculando:

Resposta

A massa molar do gás é .

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(a) íon nitrônio, ;
(b) íon clorito, ;
© íon peróxido, ;
(d) íon formato, .
Desenhe a estrutura de Lewis de
(a) ;
(b) ;
© ;
(d) .
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