Determine a massa molar de um gás cuja massa específica é
a
e 880 torr. (Resposta:
)
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão pede para determinar a massa molar de um gás que tem uma massa específica de
a
e 880 torr. Para isso, vamos usar a Lei dos Gases Ideais, que relaciona pressão, volume, temperatura e quantidade de substância dos gases.
Passo 2
Primeiro, vamos transformar todas as unidades para o Sistema Internacional, porque facilita os cálculos. A temperatura precisa estar em Kelvin e a pressão em atmosferas (atm).
A temperatura em Kelvin (
) é:
A pressão em atm (
) é:
Passo 3
A massa específica (
) do gás é dada por:
Queremos encontrar a massa molar (
), que é a massa de um mol do gás. A relação entre massa específica, massa molar e condições do gás pode ser derivada da Lei dos Gases Ideais:
Onde:
-
é a pressão, -
é o volume, -
é a quantidade de mols, -
é a constante dos gases ( ), -
é a temperatura.
Sabemos que
, então substituindo na equação:
Rearranjando para encontrar
:
Passo 4
Como
, podemos rearranjar para
. Substituindo na equação do Passo 3:
Agora, basta substituir os valores:
Passo 5
Calculando:
Resposta
A massa molar do gás é
.
Exercícios relacionados
Desenhe a estrutura de Lewis de
(a) íon nitrônio, ;
(b) íon clorito, ;
© íon peróxido, ;
(d) íon formato, .
(a) íon nitrônio,
(b) íon clorito,
© íon peróxido,
(d) íon formato,
Desenhe a estrutura de Lewis de
(a) ;
(b) ;
© ;
(d) .
(a)
(b)
©
(d)
Estime a temperatura na qual o metano
possui velocidade média quadrática de
. Utilizar os seguintes dados de massas atômicas na resolução da questão: 12,011 u para o carbono e 1,008 u para o hidrogênio. (Resposta:
)
Estime a razão entre as velocidades (em termos de quantidades de moléculas) com que o hidrogênio (massa molar 2,02 g.mol
) e o dióxido de carbono (massa molar 44,01
) se efundem nas mesmas condições de pressão e temperatura. (Resposta: a velocidade de efusão do
é 4,67 vezes a velocidade de efusão do
)