O hidróxido de lítio sólido é usado em veículos espaciais para remover o dióxido de carbono exalado. O hidróxido de lítio (LiOH) reage com o dióxido de carbono (CO2) gasoso para formar carbonato de lítio ( Li2 CO3) sólido e água (H2 O) líquida. Quantos gramas de dióxido de carbono podem ser absorvidos por 1,00 g de hidróxido de lítio?
R=1,15 times 10^21 ; 9,62 times 10^19 ; 1,6 times 10^-4, 0,029

Passo 1

Beleza, vamos lá! O exercício fala sobre como o hidróxido de lítio (LiOH) é usado em veículos espaciais para remover o dióxido de carbono (CO₂) exalado. A gente precisa descobrir quantos gramas de CO₂ podem ser absorvidos por 1,00 grama de LiOH. Para resolver isso, vamos precisar usar conceitos de reação química, balanço de equações e cálculos de molaridade.

Passo 2

Primeiro, vamos balancear a equação química da reação entre LiOH e CO₂. A equação inicial é:
LiOH + CO2 Li2CO3 + H2O
Para balancear, precisamos garantir que o número de átomos de cada elemento seja o mesmo dos dois lados. Ajustando, temos:
2, LiOH + CO2 Li2CO3 + 2, H2O

Passo 3

Agora, vamos calcular a massa molar de cada composto envolvido:
  • Massa molar do LiOH: Li (6,94) + O (16,00) + H (1,01) = 23,95 g/mol
  • Massa molar do CO₂: C (12,01) + 2 × O (16,00) = 44,01 g/mol

Passo 4

Em seguida, encontramos quantos mols de LiOH temos em 1,00 g:
Mols de LiOH = 1,00, g23,95, g/mol approx 0,0417, mol

Passo 5

Pela equação balanceada, 2 mols de LiOH reagem com 1 mol de CO₂. Então, a quantidade de mols de CO₂ que pode ser absorvida é metade dos mols de LiOH:
Mols de CO2 = 0,0417, mol LiOH2 approx 0,02085, mol
Agora, convertendo mols de CO₂ para gramas:
Massa de CO2 = 0,02085, mol times 44,01, g/mol approx 0,917, g

Resposta

1,00 grama de hidróxido de lítio pode absorver aproximadamente 0,92 gramas de dióxido de carbono.

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