Desenhe a estrutura de Lewis para as seguintes moléculas e íons e diga se são polares ou apolares:
© SF2;

Passo 1

Beleza, vamos resolver o exercício de hoje! A gente precisa desenhar a estrutura de Lewis para a molécula SF2 e descobrir se ela é polar ou apolar. Para isso, vamos usar conceitos de química como estrutura de Lewis, distribuição de elétrons e polaridade molecular. Vamos lá!

Passo 2

Primeiro, vamos contar o total de elétrons de valência que a molécula tem. O enxofre (S) está no grupo 16 da tabela periódica, então ele tem 6 elétrons de valência. Cada flúor (F) também está no grupo 17, com 7 elétrons de valência cada. Como temos dois flúoros, o cálculo fica assim:
6 (do S) + 2 times 7 (dos F) = 20 elétrons de valência éê

Passo 3

Agora, vamos montar a estrutura básica. O enxofre será o átomo central porque geralmente é menos eletronegativo que o flúor e pode expandir sua camada de valência. Colocamos os dois flúoros ligados ao enxofre.

Passo 4

Em seguida, distribuímos os elétrons. Primeiro, colocamos pares de elétrons entre o enxofre e cada flúor para formar as ligações simples:
S - F S - F
Cada ligação simples usa 2 elétrons, então usamos 4 elétrons até agora. Falta distribuir os 16 elétrons restantes. Os flúoros gostam de ter 8 elétrons ao redor deles (como uma camada completa), então colocamos 6 elétrons (3 pares) em cada flúor:
c F ; S - F ; F
Isso usa mais 12 elétrons, totalizando 16 até agora. Restam 4 elétrons, que colocamos como pares livres no enxofre.

Passo 5

Vamos verificar os octetos. Cada flúor tem 8 elétrons (2 da ligação e 6 dos pares livres), e o enxofre também tem 8 elétrons ao todo (4 das ligações e 4 dos pares livres). Tudo certo por aqui!

Passo 6

Agora, vamos pensar na geometria da molécula. O enxofre tem duas ligações e dois pares de elétrons livres. Isso nos dá uma geometria angular ou dobrada, parecido com a de uma molécula de água.

Passo 7

Por fim, vamos determinar a polaridade. As ligações S-F são polares porque o flúor é mais eletronegativo que o enxofre, criando dipolos. Além disso, como a molécula é angular, esses dipolos não se cancelam, resultando em uma molécula polar.

Resposta

A molécula SF2 é polar.

Exercícios relacionados