Escreva a estrutura de Lewis das moléculas e íons seguintes e determine o número de pares de elétrons (ligantes e isolados) do átomo de fósforo:
a) PCl3;

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão pede para a gente desenhar a estrutura de Lewis da molécula PCl3 e descobrir quantos pares de elétrons existem no átomo de fósforo. Para isso, vamos precisar entender sobre estruturas de Lewis, que mostram como os elétrons estão distribuídos na molécula, e contar os pares de elétrons ligantes (aqueles que formam ligações) e os pares isolados (que ficam só no átomo).

Passo 2

Primeiro, vamos desenhar a estrutura de Lewis da PCl3. O fósforo § é o átomo central e cada cloro (Cl) está ligado a ele. O fósforo tem 5 elétrons de valência e cada cloro tem 7 elétrons de valência. Como são 3 cloros, temos um total de:
5 , (do , P) + 3 times 7 , (dos , Cl) = 5 + 21 = 26 , elétrons , de , valência éê
Agora, vamos distribuir esses elétrons. Cada ligação P-Cl usa 2 elétrons, então para 3 ligações, usamos:
3 times 2 = 6 , elétrons é
Restam então:
26 - 6 = 20 , elétrons é
Esses 20 elétrons serão distribuídos como pares isolados nos átomos de cloro.

Passo 3

Cada átomo de cloro precisa de 8 elétrons ao seu redor para ficar estável. Como cada Cl já está ligado ao P com 2 elétrons, cada Cl recebe mais 6 elétrons como pares isolados:
3 times 6 = 18 , elétrons é
Agora, temos:
20 - 18 = 2 , elétrons é
Esses 2 elétrons restantes ficam como um par isolado no átomo de fósforo.

Passo 4

Vamos agora contar os pares de elétrons no átomo de fósforo:
  • Pares ligantes: 3 ligações P-Cl, cada uma com 1 par de elétrons, totalizando 3 pares.
  • Pares isolados: 1 par de elétrons no fósforo.
Então, o fósforo tem no total:
3 , (ligantes) + 1 , (isolado) = 4 , pares , de , elétrons é

Resposta

O átomo de fósforo na molécula PCl3 possui 4 pares de elétrons, sendo 3 pares ligantes e 1 par isolado.

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