Escreva a estrutura de Lewis das moléculas e íons seguintes e determine o número de pares de elétrons (ligantes e isolados) do átomo de fósforo:
a)
;
a)
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão pede para a gente desenhar a estrutura de Lewis da molécula
e descobrir quantos pares de elétrons existem no átomo de fósforo. Para isso, vamos precisar entender sobre estruturas de Lewis, que mostram como os elétrons estão distribuídos na molécula, e contar os pares de elétrons ligantes (aqueles que formam ligações) e os pares isolados (que ficam só no átomo).
Passo 2
Primeiro, vamos desenhar a estrutura de Lewis da
. O fósforo § é o átomo central e cada cloro (Cl) está ligado a ele. O fósforo tem 5 elétrons de valência e cada cloro tem 7 elétrons de valência. Como são 3 cloros, temos um total de:
Agora, vamos distribuir esses elétrons. Cada ligação P-Cl usa 2 elétrons, então para 3 ligações, usamos:
Restam então:
Esses 20 elétrons serão distribuídos como pares isolados nos átomos de cloro.
Passo 3
Cada átomo de cloro precisa de 8 elétrons ao seu redor para ficar estável. Como cada Cl já está ligado ao P com 2 elétrons, cada Cl recebe mais 6 elétrons como pares isolados:
Agora, temos:
Esses 2 elétrons restantes ficam como um par isolado no átomo de fósforo.
Passo 4
Vamos agora contar os pares de elétrons no átomo de fósforo:
- Pares ligantes: 3 ligações P-Cl, cada uma com 1 par de elétrons, totalizando 3 pares.
- Pares isolados: 1 par de elétrons no fósforo.
Então, o fósforo tem no total:
Resposta
O átomo de fósforo na molécula
possui 4 pares de elétrons, sendo 3 pares ligantes e 1 par isolado.