Desenhe as estruturas de Lewis para as seguintes moléculas ou íons e dê o número de elétrons em torno do átomo central: (e) ICl2^-

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício de estruturas de Lewis para o íon ICl2^-. A gente vai precisar saber como contar os elétrons de valência e montar a estrutura de Lewis passo a passo. Vou te explicar tudo de forma simples para que fique bem claro!

Passo 2

Primeiro, vamos contar o número total de elétrons de valência. O iodo (I) está no grupo 17 da tabela periódica, então tem 7 elétrons de valência. Cada cloro (Cl) também tem 7 elétrons de valência. Como temos dois cloros, são 2 × 7 = 14 elétrons. Além disso, como o íon tem uma carga negativa (-1), adicionamos 1 elétron extra. Então, no total:
7 (I) + 14 (2Cl) + 1 (carga) = 22 elétrons de valência éê

Passo 3

Agora, vamos escolher o átomo central. Geralmente, o átomo menos eletronegativo é o central, e aqui temos só o iodo e os cloros. O iodo é menos eletronegativo que o cloro, então ele será o átomo central.

Passo 4

Colocamos os dois átomos de cloro ao redor do iodo. Cada ligação simples entre o iodo e o cloro usa 2 elétrons. Então, 2 ligações × 2 elétrons = 4 elétrons usados. Ainda temos 22 - 4 = 18 elétrons para distribuir.

Passo 5

Distribuímos os elétrons restantes para satisfazer a regra do octeto nos átomos de cloro. Cada cloro já tem 2 elétrons na ligação, então precisa de mais 6 elétrons (3 pares) para completar seu octeto:
2 cloros × 6 elétrons = 12 elétrons éé
Agora, 18 - 12 = 6 elétrons restantes.

Passo 6

Colocamos os 6 elétrons restantes como pares não ligantes no átomo central (iodo). Isso significa que o iodo terá 3 pares de elétrons não ligantes, além das 2 ligações com os cloros. No total, o iodo terá:
2 elétrons das ligações + 6 elétrons não ligantes = 8 elétrons éçõéãé
Mas, como o iodo pode expandir seu octeto, podemos verificar se há mais elétrons disponíveis. No nosso caso, já distribuímos todos os elétrons.

Resposta

O átomo central (I) tem 8 elétrons ao seu redor na estrutura de Lewis do íon ICl2^-.

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