Desenhe as estruturas de Lewis para as seguintes moléculas ou íons e dê o número de elétrons em torno do átomo central: (e)
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício de estruturas de Lewis para o íon
. A gente vai precisar saber como contar os elétrons de valência e montar a estrutura de Lewis passo a passo. Vou te explicar tudo de forma simples para que fique bem claro!
Passo 2
Primeiro, vamos contar o número total de elétrons de valência. O iodo (I) está no grupo 17 da tabela periódica, então tem 7 elétrons de valência. Cada cloro (Cl) também tem 7 elétrons de valência. Como temos dois cloros, são 2 × 7 = 14 elétrons. Além disso, como o íon tem uma carga negativa (-1), adicionamos 1 elétron extra. Então, no total:
Passo 3
Agora, vamos escolher o átomo central. Geralmente, o átomo menos eletronegativo é o central, e aqui temos só o iodo e os cloros. O iodo é menos eletronegativo que o cloro, então ele será o átomo central.
Passo 4
Colocamos os dois átomos de cloro ao redor do iodo. Cada ligação simples entre o iodo e o cloro usa 2 elétrons. Então, 2 ligações × 2 elétrons = 4 elétrons usados. Ainda temos 22 - 4 = 18 elétrons para distribuir.
Passo 5
Distribuímos os elétrons restantes para satisfazer a regra do octeto nos átomos de cloro. Cada cloro já tem 2 elétrons na ligação, então precisa de mais 6 elétrons (3 pares) para completar seu octeto:
Agora, 18 - 12 = 6 elétrons restantes.
Passo 6
Colocamos os 6 elétrons restantes como pares não ligantes no átomo central (iodo). Isso significa que o iodo terá 3 pares de elétrons não ligantes, além das 2 ligações com os cloros. No total, o iodo terá:
Mas, como o iodo pode expandir seu octeto, podemos verificar se há mais elétrons disponíveis. No nosso caso, já distribuímos todos os elétrons.
Resposta
O átomo central (I) tem 8 elétrons ao seu redor na estrutura de Lewis do íon
.