0 íon NSO ^- (átomo central em negrito) tem algumas estruturas de ressonância, não equivalentes, possíveis. Em relação à estrutura de ressonância mais estável, julgue se as afirmações a seguir são verdadeiras ou falsas. Dica: a carga formal (CF) dos átomos auxilia na determinação da estabilidade de uma estrutura de Lewis, e para fazer o cálculo a fórmula é CF=V-(L+1 / 2 B), em que V= elétrons de valência, B= elétrons dos pares compartilhados e L= elétrons dos pares isolados. II. A carga formal do átomo de enxofre é zero.

Passo 1

Beleza, vamos lá! O exercício fala sobre o íon NSO ^-, onde o átomo central está em negrito (presumo que seja o enxofre, S). A gente precisa avaliar se a afirmação “A carga formal do átomo de enxofre é zero” é verdadeira ou falsa. Para isso, vamos usar a teoria das cargas formais, que nos ajuda a determinar qual estrutura de ressonância é mais estável. A fórmula que vamos utilizar é:
CF = V - (L + 12B)
Onde:
  • CF é a carga formal,
  • V são os elétrons de valência,
  • L são os elétrons dos pares isolados,
  • B são os elétrons dos pares compartilhados (ligações).

Passo 2

Primeiro, precisamos desenhar as possíveis estruturas de Lewis para o íon NSO ^-. Vamos considerar que o enxofre (S) é o átomo central conectado ao nitrogênio (N) e ao oxigênio (O). Uma estrutura comum teria S ligado a N com uma ligação dupla e a O com uma ligação simples, ou vice-versa. Também podemos ter estruturas com ligações duplas em ambos, mas isso pode afetar as cargas formais.

Passo 3

Agora, vamos calcular a carga formal do enxofre em cada uma dessas estruturas. Vamos começar com a estrutura onde S está ligado a N por uma dupla ligação e a O por uma simples ligação.
  • Estrutura 1:
    • S: tem 6 elétrons de valência.
    • Ligações: 1 dupla com N (2 pares de elétrons) e 1 simples com O (1 par de elétrons), totalizando 3 pares compartilhados.
    • Pares isolados: S tem 2 pares isolados (4 elétrons).
    Aplicando a fórmula:
    CFS = 6 - (4 + 12 times 6) = 6 - (4 + 3) = 6 - 7 = -1

Passo 4

Agora, vamos calcular a carga formal para a estrutura onde S está ligado a O por uma dupla ligação e a N por uma simples ligação.
  • Estrutura 2:
    • S: 6 elétrons de valência.
    • Ligações: 1 dupla com O e 1 simples com N, totalizando também 3 pares compartilhados.
    • Pares isolados: novamente, 2 pares isolados.
    Aplicando a fórmula:
    CFS = 6 - (4 + 12 times 6) = 6 - 7 = -1

Passo 5

Observamos que em ambas as estruturas, a carga formal do enxofre é -1. Portanto, em nenhuma das melhores estruturas de ressonância possíveis a carga formal do enxofre é zero.

Resposta

A afirmação II é falsa. A carga formal do átomo de enxofre no íon NSO ^- não é zero.

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