0 íon NSO
(átomo central em negrito) tem algumas estruturas de ressonância, não equivalentes, possíveis. Em relação à estrutura de ressonância mais estável, julgue se as afirmações a seguir são verdadeiras ou falsas. Dica: a carga formal (CF) dos átomos auxilia na determinação da estabilidade de uma estrutura de Lewis, e para fazer o cálculo a fórmula é
, em que
elétrons de valência,
elétrons dos pares compartilhados e
elétrons dos pares isolados. II. A carga formal do átomo de enxofre é zero.
Passo 1
Beleza, vamos lá! O exercício fala sobre o íon NSO
, onde o átomo central está em negrito (presumo que seja o enxofre, S). A gente precisa avaliar se a afirmação “A carga formal do átomo de enxofre é zero” é verdadeira ou falsa. Para isso, vamos usar a teoria das cargas formais, que nos ajuda a determinar qual estrutura de ressonância é mais estável. A fórmula que vamos utilizar é:
Onde:
-
é a carga formal, -
são os elétrons de valência, -
são os elétrons dos pares isolados, -
são os elétrons dos pares compartilhados (ligações).
Passo 2
Primeiro, precisamos desenhar as possíveis estruturas de Lewis para o íon NSO
. Vamos considerar que o enxofre (S) é o átomo central conectado ao nitrogênio (N) e ao oxigênio (O). Uma estrutura comum teria S ligado a N com uma ligação dupla e a O com uma ligação simples, ou vice-versa. Também podemos ter estruturas com ligações duplas em ambos, mas isso pode afetar as cargas formais.
Passo 3
Agora, vamos calcular a carga formal do enxofre em cada uma dessas estruturas. Vamos começar com a estrutura onde S está ligado a N por uma dupla ligação e a O por uma simples ligação.
-
Estrutura 1:
- S: tem 6 elétrons de valência.
- Ligações: 1 dupla com N (2 pares de elétrons) e 1 simples com O (1 par de elétrons), totalizando 3 pares compartilhados.
- Pares isolados: S tem 2 pares isolados (4 elétrons).
Aplicando a fórmula:
Passo 4
Agora, vamos calcular a carga formal para a estrutura onde S está ligado a O por uma dupla ligação e a N por uma simples ligação.
-
Estrutura 2:
- S: 6 elétrons de valência.
- Ligações: 1 dupla com O e 1 simples com N, totalizando também 3 pares compartilhados.
- Pares isolados: novamente, 2 pares isolados.
Aplicando a fórmula:
Passo 5
Observamos que em ambas as estruturas, a carga formal do enxofre é -1. Portanto, em nenhuma das melhores estruturas de ressonância possíveis a carga formal do enxofre é zero.
Resposta
A afirmação II é falsa. A carga formal do átomo de enxofre no íon NSO
não é zero.