3208 g de amostra de minério de níquel foram processados para remover as interferências e 50.00 ml de EDTA
foram adicionados a um excesso do reagente com solução de íons de
. O excesso de EDTA foi titulado com 24.17 mL de solução de padrão de
. Calcule a
de Ni no minério.
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício de química juntos! A gente tem que calcular a porcentagem de níquel (Ni) em um minério. Para isso, vamos usar conceitos de estequiometria e titulação com EDTA e íons de magnésio (
). Precisamos entender como o EDTA reage com o níquel e depois como determinar o excesso desse reagente usando a titulação.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular a quantidade total de EDTA que foi adicionada à amostra. A concentração do EDTA é de
e o volume usado foi de
. Para encontrar os mols de EDTA:
Passo 3
Agora, vamos determinar quantos mols de EDTA sobraram após reagirem com o níquel. Isso é feito pela titulação do excesso de EDTA com a solução padrão de
. A concentração do
é
e o volume usado foi
. Calculamos os mols de EDTA que reagiram com o magnésio:
Passo 4
Como o EDTA estava em excesso inicialmente, os mols que reagiram com o magnésio representam o excesso. Então, para encontrar os mols de EDTA que reagiram com o níquel, subtraímos o excesso do total inicial:
Passo 5
Sabendo que o EDTA reage em proporção 1:1 com o
, os mols de níquel presentes na amostra também são
.
Passo 6
Agora, vamos calcular a massa de níquel. A massa molar do níquel é aproximadamente
. Então:
Passo 7
Por fim, para encontrar a porcentagem de níquel no minério, dividimos a massa de níquel pela massa total do minério e multiplicamos por 100:
Resposta
A porcentagem de níquel no minério é aproximadamente
.
Exercícios relacionados
Uma amostra de 50 mL contento
foi tratada com 25 mL de uma solução de EDTA
para complexar todo o
e manter um excesso de EDTA em solução. Este excesso de EDTA foi então titulado e consumiu
de uma solução de
. Qual é a concentração de
na amostra original?
Na determinação de
numa amostra de
de água, foram consumidos
de EDTA
. Calcule a concentração de
Numa análise de
em
de uma amostra, foram gastos
de EDTA 0,0100
. Determine o teor de
presente na amostra.
Na titulação de 100 mL de amostra de água a pH 13 na presença de indicadores específicos de cálcio como no Negro de eriocromo T que necessita de 14.0 mL de solução de EDTA a 0.02 M . Calcule a dureza da amostra de água como
.