Para a determinação do teor de ácido acético em vinagre, um aluno usou
de vinagre, que foi titulado com
de NaOH , cuja a concentração foi determinada na questão
.
(a) Qual a percentagem de ácido acético
no vinagre analisado ( g de HAc/100 mL de solução)?
(a) Qual a percentagem de ácido acético
Passo 1
Então, a gente tem um exercício sobre química analítica que manda a gente calcular a percentagem de ácido acético no vinagre. A matéria envolvida é titulação ácido-base, e pra resolver, vamos precisar saber como calcular a quantidade de ácido presente usando os dados da titulação com hidróxido de sódio (NaOH).
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que é a titulação. É um método usado pra determinar a concentração de uma substância numa solução. No nosso caso, vamos titular o ácido acético (CH₃COOH) presente no vinagre com uma solução de NaOH que já sabemos a concentração.
Passo 3
A reação que ocorre entre o ácido acético e o NaOH é:
Essa equação mostra que 1 mol de ácido acético reage com 1 mol de NaOH.
Passo 4
Vamos usar a fórmula da estequiometria:
onde:
- $ C_1 $ é a concentração do ácido acético que queremos encontrar,
- $ V_1 $ é o volume de vinagre usado,
- $ C_2 $ é a concentração de NaOH,
- $ V_2 $ é o volume de NaOH usado na titulação.
Passo 5
Mas antes, precisamos calcular quantos mols de NaOH foram usados. A fórmula para isso é:
Então,
Passo 6
Como a relação entre ácido acético e NaOH é de 1 para 1, a quantidade de mols de ácido acético também será igual aos mols de NaOH que calculamos.
Passo 7
Agora, vamos calcular a massa de ácido acético usando a massa molar. A fórmula é:
Então,
Passo 8
Como usamos 0,5 mL de vinagre, para achar a massa por 100 mL, fazemos uma regra de três:
Resolvendо para $ x $, temos a percentagem de ácido acético por 100 mL de solução.
Resposta
A percentagem de ácido acético no vinagre analisado é $ x $ g de HAc por 100 mL de solução.