Quais as percentagens em massa dos elementos na aspirina, C9 H8 O4 ?

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício sobre percentagens em massa dos elementos na aspirina, que tem a fórmula C9H8O4. Vamos usar conceitos de química, como massa molar e cálculo de percentagem. Precisamos saber as massas atômicas do carbono ©, hidrogênio (H) e oxigênio (O) para conseguir resolver.

Passo 2

Primeiro, vamos descobrir a massa molar da aspirina. Para isso, precisamos multiplicar a quantidade de cada átomo pela sua massa molar e somar tudo. As massas atômicas aproximadas são:
  • Carbono ©: 12 g/mol
  • Hidrogênio (H): 1 g/mol
  • Oxigênio (O): 16 g/mol

Passo 3

Vamos calcular a contribuição de cada elemento na massa total:
  • Carbono: 9 times 12 = 108 g/mol
  • Hidrogênio: 8 times 1 = 8 g/mol
  • Oxigênio: 4 times 16 = 64 g/mol

Passo 4

Agora, somamos as massas para obter a massa molar total da aspirina:
108 + 8 + 64 = 180 g/mol

Passo 5

Por último, calculamos a percentagem em massa de cada elemento dividindo a massa de cada elemento pela massa total e multiplicando por 100:
  • Percentagem de C: (108 / 180) times 100 = 60%
  • Percentagem de H: (8 / 180) times 100 approx 4,44%
  • Percentagem de O: (64 / 180) times 100 approx 35,56%

Resposta

As percentagens em massa dos elementos na aspirina são:
  • Carbono ©: 60 %
  • Hidrogênio (H): aproximadamente 4,44 %
  • Oxigênio (O): aproximadamente 35,56 %

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