Em um determinado momento da reação,
2 N2 O5(g) 4 NO2(g)+O2(g)
N2 O5 está se decompondo a uma taxa de 2,5 times 10^-6 mol L^-1 s^-1. Quais são as taxas de formação de NO2 e O2 ?

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! Primeiro, vamos entender o que está acontecendo. Temos uma reação química onde o N2O5 está se decompondo. O conteúdo que vamos usar aqui é cinética química, especificamente a relação entre as taxas de reação e os coeficientes estequiométricos da equação balanceada. Precisamos descobrir as taxas de formação de NO2 e O2 com base na taxa de decomposição de N2O5.

Passo 2

Primeiro, vamos olhar para a equação balanceada da reação:
2 N2O5 (g) 4 NO2 (g) + O2 (g)
Aqui, para cada 2 mols de N2O5 que reagem, produzimos 4 mols de NO2 e 1 mol de O2. Isso nos dá as razões estequiométricas entre os reagentes e os produtos.

Passo 3

A taxa de reação está relacionada à variação de concentração dos reagentes e produtos ao longo do tempo. A taxa de consumo de um reagente ou de formação de um produto é proporcional ao seu coeficiente estequiométrico na equação balanceada.
A fórmula geral para relacionar as taxas é:
-1coeficiente do rea>=nte times taxa de consumo do rea>=nte = 1coeficiente do produto times taxa de formação do produto çã

Passo 4

Aplicando essa fórmula, vamos primeiro calcular a taxa de formação de NO2. Sabemos que o coeficiente de N2O5 é 2 e o de NO2 é 4.
-12 times (2,5 times 10^-6 , mol , L^-1 , s^-1) = 14 times taxa de formação de NO2 çã
Resolvendo para a taxa de formação de NO2:

Passo 5

Agora, vamos calcular a taxa de formação de O2. O coeficiente de O2 é 1.
-12 times (2,5 times 10^-6 , mol , L^-1 , s^-1) = 11 times taxa de formação de O2 çã
Resolvendo para a taxa de formação de O2:
Taxa de formação de O2 = 12 times 2,5 times 10^-6 = 1,25 times 10^-6 , mol , L^-1 , s^-1 çã

Resposta

A taxa de formação de NO2 é 5,0 times 10^-6 , mol , L^-1 , s^-1 e a taxa de formação de O2 é 1,25 times 10^-6 , mol , L^-1 , s^-1.

Exercícios relacionados