Uma reação que destrói moléculas de ozônio na estratosfera é:
NO+O3 NO2+O2 Todos os componentes são gasosos ã
Quando a reação foi estudada no laboratório, descobriu-se que ela era de primeira ordem em relação tanto ao NO quanto ao O3, com uma constante de velocidade de 1,9 times 10^4 Lmol^-1 s^-1. Se a [NO]=1,2 x 10^-5 molL^-1 e[O3]=2,0 times 10^-5 molL^-1, qual a velocidade dessa reação?

Passo 1

Beleza, vamos lá! A gente tem uma reação química que consome ozônio na estratosfera:
NO + O3 NO2 + O2
Aqui, a reação é de primeira ordem tanto em relação ao NO quanto ao O3. Vamos precisar da constante de velocidade ( k) e das concentrações dos reagentes para calcular a velocidade dessa reação.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar como calcular a velocidade de uma reação que é de primeira ordem em dois reagentes. A fórmula geral é:
v = k cdot [NO] cdot [O3]
Onde:
  • v é a velocidade da reação,
  • k é a constante de velocidade,
  • [NO] é a concentração de NO,
  • [O3] é a concentração de O₃.

Passo 3

Agora, vamos identificar todos os valores que já temos:
  • Constante de velocidade: k = 1,9 times 10^4 , L , mol^-1 , s^-1
  • Concentração de NO: [NO] = 1,2 times 10^-5 , mol , L^-1
  • Concentração de O₃: [O3] = 2,0 times 10^-5 , mol , L^-1

Passo 4

Vamos substituir esses valores na fórmula da velocidade:
v = (1,9 times 10^4 , L , mol^-1 , s^-1) times (1,2 times 10^-5 , mol , L^-1) times (2,0 times 10^-5 , mol , L^-1)

Passo 5

Agora, vamos fazer as contas:
Primeiro, multiplicamos as concentrações:
1,2 times 10^-5 times 2,0 times 10^-5 = 2,4 times 10^-10 , mol^2 , L^-2
Depois, multiplicamos pelo valor de k:
v = 1,9 times 10^4 times 2,4 times 10^-10 = 4,56 times 10^-6 , mol , L^-1 , s^-1

Resposta

A velocidade da reação é de 4,56 times 10^-6 , mol , L^-1 , s^-1.

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