Para a reação: 2 A+B C+3 D, foram obtidas as seguintes velocidades iniciais:
Calcule a velocidade da reação quando a concentração de A 0,1 molL^-1 e a concentração de B for 0,2 molL^-1.

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado nos apresenta uma reação química: . A gente precisa calcular a velocidade da reação quando a concentração de é e a concentração de é . Para resolver isso, vamos usar o conceito de cinética química, que estuda a velocidade das reações e como ela depende das concentrações dos reagentes.

Passo 2

Primeiro, precisamos entender como a velocidade da reação depende das concentrações de Velocidade = k [A]^m [B]^n e . A forma geral da lei de velocidade para essa reação é:
Aqui, é a constante da velocidade, e e são as ordens da reação em relação a e , respectivamente. Essas ordens mostram o quanto a velocidade depende de cada reagente.

Passo 3

No enunciado, não temos os valores de , e , então vamos assumir que a lei de velocidade segue os coeficientes estequiométricos da reação, o que é uma simplificação comum quando não temos mais informações. Assim, e .

Passo 4

Agora, substituímos os valores na equação da velocidade:
Velocidade = k [A]^2 [B]
Mas ainda faltamos o valor de . Para calcular a velocidade, precisamos de , que normalmente é determinado experimentalmente. Sem esse valor, só podemos expressar a velocidade em termos de .

Passo 5

Então, para as concentrações dadas:
[A] = 0,1 , mol/L e [B] = 0,2 , mol/L
Substituímos esses valores na equação:
Velocidade = k (0,1)^2 (0,2) = k times 0,01 times 0,2 = k times 0,002

Resposta

A velocidade da reação é .

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