Determine o abaixamento relativo da pressão de vapor da água numa solução que contém 20 g de glicose (C6H12O6) dissolvidos em 800 g de água, em determinada temperatura.

Passo 1

Beleza, temos um exercício que pede para calcular o abaixamento relativo da pressão de vapor da água quando dissolvemos 20 g de glicose (C₆H₁₂O₆) em 800 g de água. Esse tipo de problema está relacionado às propriedades coligativas, que dependem da quantidade de partículas na solução, não da identidade delas. Para resolver, vamos precisar usar a Lei de Raoult e calcular as frações molares dos componentes da solução.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular quantos moles de glicose temos. A fórmula da glicose é C₆H₁₂O₆, e sua massa molar é:
Massa molar da glicose = 6 times 12 + 12 times 1 + 6 times 16 = 180, g/mol
Então, os moles de glicose são:
Mo<=s de glicose = 20, g180, g/mol approx 0,111, mol

Passo 3

Agora, vamos calcular os moles de água. A massa molar da água (H₂O) é 18 g/mol. Assim:
Mo<=s de água = 800, g18, g/mol approx 44,44, mol á

Passo 4

Com os moles de glicose e de água, podemos encontrar a fração molar da glicose na solução. A fração molar ( Xglicose = Mo<=s de glicoseMo<=s de glicose + Mo<=s de água = 0,1110,111 + 44,44 approx 0,0025 ) é dada por:
á

Passo 5

De acordo com a Lei de Raoult, o abaixamento relativo da pressão de vapor ( De) é igual à fração molar do soluto não volátil (glicose neste caso). Então:

Resposta

O abaixamento relativo da pressão de vapor da água na solução é aproximadamente 0,25%.

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