Determine o abaixamento relativo da pressão de vapor da água numa solução que contém 20 g de glicose (C6H12O6) dissolvidos em 800 g de água, em determinada temperatura.
Passo 1
Beleza, temos um exercício que pede para calcular o abaixamento relativo da pressão de vapor da água quando dissolvemos 20 g de glicose (C₆H₁₂O₆) em 800 g de água. Esse tipo de problema está relacionado às propriedades coligativas, que dependem da quantidade de partículas na solução, não da identidade delas. Para resolver, vamos precisar usar a Lei de Raoult e calcular as frações molares dos componentes da solução.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular quantos moles de glicose temos. A fórmula da glicose é C₆H₁₂O₆, e sua massa molar é:
Então, os moles de glicose são:
Passo 3
Agora, vamos calcular os moles de água. A massa molar da água (H₂O) é 18 g/mol. Assim:
Passo 4
Com os moles de glicose e de água, podemos encontrar a fração molar da glicose na solução. A fração molar (
) é dada por:
Passo 5
De acordo com a Lei de Raoult, o abaixamento relativo da pressão de vapor (
) é igual à fração molar do soluto não volátil (glicose neste caso). Então:
Resposta
O abaixamento relativo da pressão de vapor da água na solução é aproximadamente 0,25%.
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