Uma solução contém
de
e
de
. Pode ocorrer a precipitação de
de cada um dos íons com cromato
, sem que haja precipitação do outro íon metálico?
Passo 1
Beleza, vamos lá! A questão fala sobre uma solução que tem 0,01 M de íons
e 0,01 M de íons
. A gente quer descobrir se dá pra precipitar 99,90% de cada um desses íons usando cromato (
) sem que o outro íon se precipite. Para resolver isso, vamos precisar entender sobre solubilidade, produto de solubilidade (
) e como calcular a quantidade de íons que vai precipitar.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular quantos íons de cada metal vamos querer precipitar. Se queremos precipitar 99,90% de cada íon, isso significa que vamos reter apenas 0,10% de cada um na solução.
Para o
:
Para o
:
Passo 3
Agora, vamos determinar a quantidade de cromato necessária para precipitar esses íons. A reação de precipitação é:
Como a proporção é 1:1, a concentração de
necessária será igual à concentração de íons que queremos precipitar.
Então, precisamos de 0,00999 M de
para cada precipitação.
Passo 4
Para evitar que o outro íon se precipite, precisamos verificar os produtos de solubilidade (
) das duas substâncias formadas.
Os
são:
-
de -
de
Vamos usar a expressão do produto de solubilidade:
Passo 5
Primeiro, vamos verificar para
:
Se precipitamos 99,90% de , sobra 0,00001 M de
.
Se precipitamos 99,90% de
Então:
Como
,
vai se precipitar, o que já está de acordo.
Passo 6
Agora, vamos verificar para
:
Queremos que não haja precipitação de , então o produto ionico deve ser menor que o
.
Queremos que não haja precipitação de
Calculamos:
Comparando com
de
, vemos que
, o que indica que
também vai se precipitar.
Resposta
Não, não é possível precipitar 99,90 % de cada íon com cromato sem que o outro íon metálico também precipite.