Uma solução contém de e de . Pode ocorrer a precipitação de de cada um dos íons com cromato , sem que haja precipitação do outro íon metálico?

Passo 1

Beleza, vamos lá! A questão fala sobre uma solução que tem 0,01 M de íons e 0,01 M de íons . A gente quer descobrir se dá pra precipitar 99,90% de cada um desses íons usando cromato ( ) sem que o outro íon se precipite. Para resolver isso, vamos precisar entender sobre solubilidade, produto de solubilidade ( ) e como calcular a quantidade de íons que vai precipitar.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular quantos íons de cada metal vamos querer precipitar. Se queremos precipitar 99,90% de cada íon, isso significa que vamos reter apenas 0,10% de cada um na solução.
Para o :
Para o :

Passo 3

Agora, vamos determinar a quantidade de cromato necessária para precipitar esses íons. A reação de precipitação é:
Como a proporção é 1:1, a concentração de necessária será igual à concentração de íons que queremos precipitar.
Então, precisamos de 0,00999 M de para cada precipitação.

Passo 4

Para evitar que o outro íon se precipite, precisamos verificar os produtos de solubilidade ( ) das duas substâncias formadas.
Os são:
  • de
  • de
Vamos usar a expressão do produto de solubilidade:

Passo 5

Primeiro, vamos verificar para :
Se precipitamos 99,90% de , sobra 0,00001 M de .
Então:
Como , vai se precipitar, o que já está de acordo.

Passo 6

Agora, vamos verificar para :
Queremos que não haja precipitação de , então o produto ionico deve ser menor que o .
Calculamos:
Comparando com de , vemos que , o que indica que também vai se precipitar.

Resposta

Não, não é possível precipitar 99,90 % de cada íon com cromato sem que o outro íon metálico também precipite.

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