Determine a massa de
(alumina, um pó branco finamente dividido que é produzido como uma enorme fumaça branca) formada pela reação de
de alumínio.
Passo 1
Vamos entender o que a questão está pedindo. Queremos descobrir quanto de
(alumina) é formado quando reagimos
de alumínio. Para resolver isso, vamos usar conhecimentos de estequiometria, que é a parte da química que relaciona as quantidades dos reagentes e produtos em uma reação química. Precisaremos da equação balanceada da reação entre o alumínio e o oxigênio, além das massas molares desses compostos.
Passo 2
Primeiro, precisamos escrever a equação balanceada da reação entre alumínio (Al) e oxigênio (O₂) para formar alumina (
). A equação balanceada é:
Isso significa que 4 mols de alumínio reagem com 3 mols de oxigênio para formar 2 mols de alumina.
Passo 3
Agora, vamos calcular as massas molares dos reagentes e do produto:
- Massa molar do Al: aproximadamente
- Massa molar do
:
Passo 4
Convertemos a massa de alumínio dada em kg para gramas para facilitar os cálculos:
Passo 5
Calculamos a quantidade de mols de alumínio disponíveis:
Passo 6
Usamos a proporção da equação balanceada para encontrar os mols de
formados:
Resolvendo para
Passo 7
Finalmente, convertendo os mols de
para massa:
Convertendo para kg:
Resposta
A massa de
formada é de aproximadamente
.