Qual a massa de sulfato de chumbo(II) é formada pelo consumo de 41,4 g de chumbo neste processo, sabendo que o chumbo apresenta 75 % de pureza?

Passo 1

Beleza, vamos lá! A questão pede para descobrir qual a massa de sulfato de chumbo(II) ( ) que é formada a partir de 41,4 g de chumbo ( ), sabendo que o chumbo é 75% puro. Vamos precisar usar conceitos de química como pureza, mol, e cálculos estequiométricos.

Passo 2

Primeiro, precisamos calcular a quantidade de chumbo puro presente nos 41,4 g. Como o chumbo é 75% puro, fazemos:
Massa de Pb puro = 41,4 , g times 0,75 = 31,05 , g

Passo 3

Agora, vamos converter essa massa de chumbo puro em mols. Para isso, usamos a massa molar do chumbo ( Mols de Pb = 31,05 , g207,2 , g/mol approx 0,15 , mol ), que é aproximadamente 207,2 g/mol:

Passo 4

A reação para formar o sulfato de chumbo(II) é geralmente na proporção 1:1 entre Massa molar de PbSO4 = 207,2 + 32,07 + (4 times 16,00) approx 303,3 , g/mol e Massa de PbSO4 = 0,15 , mol times 303,3 , g/mol approx 45,5 , g . Portanto, a quantidade de mols de será a mesma, ou seja, 0,15 mol. Agora, calculamos a massa de usando sua massa molar, que é:
Então,

Resposta

A massa de sulfato de chumbo(II) formada é aproximadamente 45,5 g.

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