O ácido nítrico foi comprado como uma solução que tem
de
em massa.
Qual o volume (em mL) de uma solução
é necessário para preparar 250 mL de uma solução
)
? A densidade do
(aq)
é 1,42 g.cm
.
Qual o volume (em mL) de uma solução
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! O enunciado nos pede para descobrir o volume de uma solução de ácido nítrico (HNO₃) que tem 70% de HNO₃ em massa, necessário para preparar 250 mL de uma solução com concentração de 0,1 mol/L. Para isso, vamos precisar usar conceitos de concentração, diluição e cálculos de massa e volume com base na densidade.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular a quantidade de mols de HNO₃ que precisamos na solução final. A concentração é dada por mol/L e o volume é de 250 mL, que é 0,250 litros.
Passo 3
Agora, vamos descobrir quantos mols de HNO₃ estão presentes na solução concentrada de 70%. Primeiro, precisamos achar a massa de HNO₃ na solução concentrada.
Como a solução é 70% em massa, isso significa que em 100 g de solução, temos 70 g de HNO₃.
Passo 4
Para relacionar a massa com o volume, usamos a densidade fornecida. A densidade (
) é a massa por unidade de volume. A densidade da solução concentrada é 1,42 g/cm³, que é igual a 1,42 g/mL.
A massa (
) da solução necessária é:
Mas antes, precisamos saber quantos gramas de HNO₃ correspondem a 0,025 mol.
Passo 5
Calculamos a massa de HNO₃ usando a massa molar do HNO₃. A massa molar do HNO₃ é aproximadamente 63 g/mol.
Passo 6
Sabemos que 70% da massa da solução concentrada é HNO₃. Então, para encontrar a massa total da solução necessária:
Passo 7
Agora, usando a densidade, encontramos o volume da solução concentrada que contém 2,25 g.
Resposta
São necessários aproximadamente 1,58 mL da solução concentrada de HNO₃ a 70% para preparar 250 mL de uma solução com concentração de 0,1 mol/L.